العدد الذري و الكتلي

العدد الذري و الكتلي

الهدف: التمييز بين العدد الذري و العدد الكتلي .

المحتوى العلمي: * تتكون الذرة من نواة وفراغ حول النواة تدور فيه الالكترونات

* العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة

* العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات داخل نواة العنصر

* يكون عدد البروتونات الموجبة مساويا لعدد الالكترونات السالبة في الذرة في حالتها الاعتيادية لذلك تكون متعادلة الشحنة .

* يكتب العدد الذري أسفل رمز العنصر ويكتب العدد الكتلي أعلى رمز العنصر

نشاط: لديك العنصر التالي: اسم العنصر: ألمنيوم.

العدد الذري : ....... العدد الكتلي : .........عدد النيترونات : .............. .

17

نشاط: ما العدد الذري و العدد الكتلي وعدد النيترونات لعنصر الكلور Cl³⁵

العدد الذري = ................ العدد الكتلي = ............. عدد النيترونات = ...................

نشاط بيتي: عنصر الكالسيوم Ca يحتوي 20 بروتونا و20 نيترونا أكتب رمزه مبينا العدد الذري والكتلي.

العدد الذري = .............. العدد الكتلي = ...................... رمز العنصر = ................

بطاقة رقم (2)   التوزيع الإلكتروني للعناصر

الهدف: يبين التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر .

المحتوى: * الذرة تتكون من نواة في المركز يدور حولها إلكترونات في مستويات للطاقة.

* تتوزع الإلكترونات في المدارات حسب القاعدة 2 ن² حيث ن هي رقم مستوى الطاقة.

*أقصى سعة لمستوى الطاقة الأول 2 إلكترون، والثاني 8 إلكترونات، والثالث 18 إلكترون.

*عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير لأي ذرة يجب ألا يتعدى 8 الكترونات مهما كان رقم المدار

* العدد الذري للعنصر= عدد البروتونات في النواة و يساوي أيضاً عدد الإلكترونات حول النواة في حالة الذرة المتعادلة.

من خلال التوزيع الالكتروني لذرة العنصر يمكن معرفة المزيد عن الخصائص الكيميائية للعنصر وكذلك ذريته و نشاطه الكيميائي كما هو موضح  في الأنشطة التالية

النشاط الأول: أكمل الجدول التالي لتبين التوزيع الإلكتروني للعناصر.

العنصر	الرمز الكيميائي	عدد إلكترونات ذرة العنصر	التوزيع الإلكتروني
			المدار الأول	المدار الثاني	المدار الثالث	المدار الرابع
الهيدروجين	H	1	1	-	-	-
النيتروجين	N	7
الصوديوم	Na	11
الكلور	CL	17	2	8	7	-
الأرجون	Ar	18
الماغنسيوم	Mg	12

النشاط الثاني: وزع الالكترونات على الذرات الموجودة أمامك عن طريق الاستعانة بالعدد الذري:

أ) ال  الهيليوم        2He4

الفلور F189

الألمنيوم AL2713

                      

نشاط بيتي: وضح مع الرسم التوزيع الإلكتروني لـ 1. البوتاسيوم K_19.    2. البروم Br₃₅

بطاقة رقم (3)  ذرية العنصر

الهدف:  يتعرف على العلاقة بين ذرية العنصر و التوزيع الالكتروني لذرته.

المحتوى: *حالة الثبات "هي حالة وجود 8 إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لتصبح الذرة مستقرة".

* ذرية الفلز: عدد الالكترونات التي تفقدها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته موجبة .

* ذرية اللافلز: عدد الالكترونات التي تكتسبها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته سالبة

* ذرية العنصر: هي عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بذرة واحدة من العنصر.

عزيزي الطالب: لقد تعلمت سابقاً التوزيع الالكتروني وهذا يفيدنا في تحديد ذرية العنصر، وبالتالي تكوين المركبات الكيميائية.

النشاط الأول: احسب ذرية العناصر التالية في الجدول من خلال التوزيع الإلكتروني:

العنصر	الرمز الكيميائي	التوزيع الإلكتروني	عدد الالكترونات التي يكتسبها أو يفقدها	الذرية
الليثيوم	Li3
النيتروجين	N7	2، 5	يكتسب 3 الكترونات	ثلاثي سالب
الصوديوم	11Na			أحادي موجب
الماغنسيوم	Mg12	2 ، 8 ، 2	يفقد 2 إلكترون	ثنائي موجب
الكلور	CL17
الكبريت	16S

النشاط الثاني: احسب ذرية العناصر المرتبطة بالهيدروجين في المركبات الموضحة في الجدول التالي.

المركب	العنصر	عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة	ذرية العنصر
H2O	O	2	ثنائي
HCL
H2S
PH3
CH4

نشاط بيتي:

1- احسب ذرية كل من العناصر التالية (الفسفور₁₅P، الكالسيوم Ca₂₀) بالاعتماد على التوزيع الالكتروني. 2- لماذا تعتبر ذرية السليكون في مركب السليين SiH₄ رباعية؟

بطاقة رقم (4)  مجموعات العناصر في الجدول الدوري

الهدف: يصنف العناصر في الجدول الدوري حسب عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .

المحتوى: *المجموعة هي  عناصر تتشابه في خواصها الكيميائية وتترتب في عمود رأسي  في الجدول الدوري وعددها ثمانية مجموعات رأسية وعشرة فرعية  

*ا الدورة هي السطر الأفقي الذي تترتب فيه عناصر الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين وعددها سبع دورات 

* عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر تحدد رقم الدورة لذلك العنصر في الجدول .

 *عدد الكترونات مستوى الطاقة الأخير لذرة العنصر تحدد رقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري.

* تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في خواصها بسبب وجود نفس العدد من الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير.

عزيزي الطالب: لقد علمت سابقاً أن التوزيع الالكتروني مهم لمعرفة ذريه العنصر وبعض خصائص العنصر والآن بإمكانك أيضاً أن تحدد موقع العنصر في الجدول الدوري من خلال ذلك.

النشاط الأول: حدد رقم مجموعة العناصر التالية في الجدول الدوري كما في المثال الموضح أدناه:

العنصر	رمزه	التوزيع لالكتروني	عدد إلكترونات المدار الأخير	رقم المجموعة	رقم الدورة
الصوديوم	Na11	2 ،8 ،1	1	1	3
الماغنسيوم	Mg12
الكلور	17CL
الأكسجين	O8
الأرجون	Ar18	2-8-8-2
الفسفور	P15

النشاط الثاني:  هل يمكنك تفسير تشابه خواص عنصر الفلور F₉ مع خواص الكلور CL₁₇؟

نقوم بالتوزيع الالكتروني لكل منهما، الفلورF₉ } ــ ، ــ{ و الكلور CL₁₇ }ــ، ــ، ــ{

نلاحظ وجود ـــــ إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لكل منهما فكليهما في المجموعة ـــــــــ و بهذا فهما متشابهان في ــــــــــــــــــــــــــ .

نشاط بيتي:1. هل يتشابه عنصر الأكسجين O ₈  مع عنصر الكبريت S₁₆في الخواص الكيميائية؟

أنواع المجاهر

الهدف:  يقارن بين أنواع المجاهر من حيث التركيب والاستخدام

المحتوى: فتح المجهر الضوئي آفاقا للعلماء من خلال التعرف على الخلية ولكن دراسة أجزاء الخلية الدقيقة تم عن طريق المجهر الالكتروني يبين الجدول التالي مقارنة بين المجهر الضوئي والمجهر الالكتروني.

وجه المقارنة	المجهر الضوئي	المجهر الالكتروني
الحجم	صغير نسبياً	كبير نسبياً
الأشعة الساقطة	الضوء	الالكترونات
عدد الأبعاد التي ترى بها الأشياء	بعدين	ثلاث أبعاد
قوة التكبير	صغيرة نسبياً أكبرها تبلغ 1500 مرة	كبيرة جداً تصل إلى ملايين المرات

نشاط: أي نوع من المجاهر يستخدم لفحص ودراسة:

1- نواة خلية البصل.     

2- الفيروسات.    

3- خلايا الدم الحمراء .

4- الأجهزة الدقيقة للخلية.

نشاط بيتي: 1- لماذا سمي المجهر الضوئي بهذا الاسم؟ ____________________________

         2- لماذا سمي المجهر الالكتروني بهذا الاسم؟