العدد الذري و الكتلي
الهدف:
التمييز
بين العدد الذري و العدد الكتلي .
المحتوى
العلمي: * تتكون
الذرة من نواة وفراغ حول النواة تدور فيه الالكترونات
*
العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة
*
العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات داخل نواة العنصر
*
يكون عدد البروتونات الموجبة مساويا لعدد الالكترونات السالبة في الذرة في حالتها
الاعتيادية لذلك تكون متعادلة الشحنة .
* يكتب
العدد الذري أسفل رمز العنصر ويكتب العدد الكتلي أعلى رمز العنصر
نشاط: لديك العنصر التالي: اسم
العنصر: ألمنيوم.
العدد الذري : ....... العدد الكتلي : .........عدد
النيترونات : .............. .
|
العدد الذري = ................ العدد الكتلي = .............
عدد النيترونات = ...................
نشاط بيتي: عنصر
الكالسيوم Ca يحتوي 20 بروتونا و20 نيترونا أكتب رمزه
مبينا العدد الذري والكتلي.
العدد الذري = .............. العدد الكتلي =
...................... رمز العنصر = ................
بطاقة رقم (2) التوزيع
الإلكتروني للعناصر
الهدف: يبين التوزيع الإلكتروني لذرات
العناصر .
المحتوى: * الذرة تتكون من نواة في المركز
يدور حولها إلكترونات في مستويات للطاقة.
* تتوزع
الإلكترونات في المدارات حسب القاعدة 2 ن2 حيث ن هي رقم مستوى الطاقة.
*أقصى سعة
لمستوى الطاقة الأول 2 إلكترون، والثاني 8 إلكترونات، والثالث
18 إلكترون.
*عدد
الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير لأي ذرة يجب ألا يتعدى 8 الكترونات
مهما كان رقم المدار
* العدد
الذري للعنصر= عدد البروتونات في النواة و يساوي أيضاً عدد الإلكترونات حول النواة
في حالة الذرة المتعادلة.
من خلال التوزيع الالكتروني لذرة العنصر يمكن معرفة
المزيد عن الخصائص الكيميائية للعنصر وكذلك ذريته و نشاطه الكيميائي كما هو
موضح في الأنشطة التالية
النشاط الأول:
أكمل الجدول التالي لتبين التوزيع الإلكتروني للعناصر.
|
العنصر
|
الرمز الكيميائي
|
عدد إلكترونات ذرة
العنصر
|
التوزيع الإلكتروني
|
|||
|
المدار الأول
|
المدار الثاني
|
المدار الثالث
|
المدار الرابع
|
|||
|
الهيدروجين
|
H
|
1
|
1
|
-
|
-
|
-
|
|
النيتروجين
|
N
|
7
|
|
|
|
|
|
الصوديوم
|
Na
|
11
|
|
|
|
|
|
الكلور
|
CL
|
17
|
2
|
8
|
7
|
-
|
|
الأرجون
|
Ar
|
18
|
|
|
|
|
|
الماغنسيوم
|
Mg
|
12
|
|
|
|
|
النشاط الثاني: وزع
الالكترونات على الذرات الموجودة أمامك عن طريق الاستعانة بالعدد الذري:
|
أ) ال الهيليوم 2He4
  |
الفلور
F189
 |
الألمنيوم AL2713
|
نشاط بيتي: وضح مع الرسم التوزيع الإلكتروني لـ 1. البوتاسيوم K19. 2.
البروم Br35
بطاقة رقم (3) ذرية
العنصر
الهدف:
يتعرف على
العلاقة بين ذرية العنصر و التوزيع الالكتروني لذرته.
المحتوى: *حالة الثبات "هي حالة وجود 8 إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير
لتصبح الذرة مستقرة".
* ذرية الفلز: عدد الالكترونات
التي تفقدها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته موجبة .
* ذرية اللافلز: عدد
الالكترونات التي تكتسبها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته سالبة
* ذرية العنصر: هي عدد ذرات
الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بذرة واحدة من العنصر.
عزيزي الطالب: لقد تعلمت سابقاً التوزيع الالكتروني وهذا يفيدنا في تحديد ذرية العنصر، وبالتالي
تكوين المركبات الكيميائية.
النشاط
الأول: احسب ذرية العناصر التالية في الجدول من خلال التوزيع
الإلكتروني:
|
العنصر
|
الرمز الكيميائي
|
التوزيع الإلكتروني
|
عدد الالكترونات التي
يكتسبها أو يفقدها
|
الذرية
|
|
الليثيوم
|
Li3
|
|
|
|
|
النيتروجين
|
N7
|
2، 5
|
يكتسب 3 الكترونات
|
ثلاثي سالب
|
|
الصوديوم
|
11Na
|
|
|
أحادي موجب
|
|
الماغنسيوم
|
Mg12
|
2 ، 8 ، 2
|
يفقد 2 إلكترون
|
ثنائي موجب
|
|
الكلور
|
CL17
|
|
|
|
|
الكبريت
|
16S
|
|
|
|
النشاط
الثاني: احسب ذرية العناصر المرتبطة بالهيدروجين في المركبات
الموضحة في الجدول التالي.
|
المركب
|
العنصر
|
عدد ذرات الهيدروجين
المرتبطة
|
ذرية العنصر
|
|
H2O
|
O
|
2
|
ثنائي
|
|
HCL
|
|
|
|
|
H2S
|
|
|
|
 PH3 |
|
|
|
|
CH4
|
|
|
|
نشاط
بيتي:
1-
احسب ذرية كل من العناصر التالية (الفسفور15P، الكالسيوم Ca20) بالاعتماد على التوزيع الالكتروني. 2-
لماذا تعتبر ذرية السليكون في مركب السليين SiH4 رباعية؟
بطاقة رقم
(4) مجموعات
العناصر في الجدول الدوري
الهدف: يصنف العناصر
في الجدول الدوري حسب عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
المحتوى: *المجموعة
هي عناصر تتشابه في خواصها الكيميائية
وتترتب في عمود رأسي في الجدول الدوري
وعددها ثمانية مجموعات رأسية وعشرة فرعية
*ا الدورة هي السطر الأفقي الذي تترتب فيه عناصر الجدول
الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين وعددها سبع دورات
* عدد مستويات الطاقة
لذرة العنصر تحدد رقم الدورة لذلك العنصر في الجدول .
*عدد الكترونات مستوى الطاقة الأخير لذرة العنصر
تحدد رقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري.
* تتشابه عناصر المجموعة
الواحدة في خواصها بسبب وجود نفس العدد من الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير.
عزيزي الطالب:
لقد علمت سابقاً أن التوزيع الالكتروني مهم لمعرفة ذريه العنصر وبعض خصائص العنصر
والآن بإمكانك أيضاً أن تحدد موقع العنصر في الجدول الدوري من خلال ذلك.
النشاط الأول: حدد
رقم مجموعة العناصر التالية في الجدول الدوري كما في المثال الموضح أدناه:
|
العنصر
|
رمزه
|
التوزيع لالكتروني
|
عدد إلكترونات المدار
الأخير
|
رقم المجموعة
|
رقم الدورة
|
|
الصوديوم
|
Na11
|
2 ،8 ،1
|
1
|
1
|
3
|
|
الماغنسيوم
|
Mg12
|
|
|
|
|
|
الكلور
|
17CL
|
|
|
|
|
|
الأكسجين
|
O8
|
|
|
|
|
|
الأرجون
|
Ar18
|
2-8-8-2
|
|
|
|
|
الفسفور
|
P15
|
|
|
|
|
النشاط الثاني: هل يمكنك تفسير تشابه خواص عنصر
الفلور F9 مع خواص الكلور CL17؟
نقوم بالتوزيع الالكتروني لكل منهما، الفلورF9 } ــ ، ــ{ و الكلور CL17 }ــ، ــ، ــ{
نلاحظ وجود ـــــ إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لكل
منهما فكليهما في المجموعة ـــــــــ و بهذا فهما متشابهان في ــــــــــــــــــــــــــ
.
نشاط
بيتي:1. هل يتشابه عنصر الأكسجين O 8 مع عنصر الكبريت S16في الخواص الكيميائية؟
أنواع
المجاهر
الهدف:
يقارن بين أنواع
المجاهر من حيث التركيب والاستخدام
المحتوى:
فتح
المجهر الضوئي آفاقا للعلماء من خلال التعرف على الخلية ولكن دراسة أجزاء الخلية
الدقيقة تم عن طريق المجهر الالكتروني يبين الجدول التالي مقارنة بين المجهر
الضوئي والمجهر الالكتروني.
|
وجه المقارنة
|
المجهر الضوئي
|
المجهر الالكتروني
|
|
الحجم
|
صغير نسبياً
|
كبير نسبياً
|
|
الأشعة الساقطة
|
الضوء
|
الالكترونات
|
|
عدد الأبعاد التي ترى بها الأشياء
|
بعدين
|
ثلاث أبعاد
|
|
قوة التكبير
|
صغيرة نسبياً
أكبرها تبلغ 1500 مرة
|
كبيرة جداً
تصل إلى ملايين المرات
|
نشاط: أي نوع من المجاهر
يستخدم لفحص ودراسة:
1- نواة
خلية البصل.
2-
الفيروسات.
3- خلايا
الدم الحمراء .
4- الأجهزة
الدقيقة للخلية.
نشاط بيتي: 1- لماذا سمي المجهر
الضوئي بهذا الاسم؟ ____________________________
2- لماذا سمي
المجهر الالكتروني بهذا الاسم؟
إرسال تعليق