تأثير المحاليل على بعض الفلزات

 

                                                            تأثير المحاليل على بعض الفلزات

                                                     Action des solutions sur les metaux          

1-      تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الفلزات :

                 محلول حمض الكلوريدريك أو محلول كلورر الهيدروجين ، محلول حمضي صيغته:   (H⁺ + Cl^-) وهو مادة

                خطيرة وأكالة.

أ‌-       تجربة:

                  نضع في أربعة أنابيب اختبار قطعا من الحديد و الألومنيوم والزنك والنحاس ،  نصب في كل أنبوب

                   كمية من حمض الكلوريدريك.ثم نقرب لهبا من فوهة الأنبوب .

     

                                              

ب‌-   ملاحظة:  نلاحظ :

-         حدوث قوران وتصاعد غاز يحدث فرقعة عندما نقرب لهبا من فوهة الأنابيب 1و2و3  .

-         اختفاء الحديد و الألومنيوم والزنك تدريجيا نتيجة تحولها الى أيونات هذه الفلزات.

-         لا يحدث أي شيء في الأنبوب 4  .

-          

       ج- استنتاج:

- يتفاعل محلول حمض الكلوريدريك مع الحديد و الألومنيوم والزنك ، فينتج غاز ثنائي الهيدروجين H₂

  الذي يحدث فرقعة ، وأيونات هذه الفلزات . وذلك حسب المعادلات الكيميائية التالية:

                                             Fe   +   2H⁺  H₂   +    Fe²⁺                        مع الحديد :                     

                           Zn   +   2H⁺    H₂   +    Zn ²⁺                            مع الزنك :               

        2 Al + 6H⁺ 3H₂ + 2Al³⁺                                مع الألومنيوم :           

-  لا يتفاعل النحاس مع  حمض الكلوريدريك .

ملحوظة:  

                -  تتميز أيونات الحديد      Fe²⁺       في المحلول بلونها الأخضر الباهت.

                -  أيونات الألومنيوم  Al³⁺     والزنك Zn ²⁺  عديمة اللون .

                -  يجب عدم حفظ المواد الغذائية الحمضية (كالطماطم وعصير البرتقال...) في علب مصنوعة من فلزات

                   تتفاعل مع الحمض إلا بعد طلاء داخلها بمادة واقية (vernis) لا تتفاعل مع الحمض.

                -  البلاستيك أو الزجاج لا يتأثر عموما بالمحاليل أو المواد الحمضية لذا يفضل استعمالهما في تعليب

  المواد الغذائية الحمضية.

   

  

 2- تأثير محلول الصودا على الفلزات :

                محلول هيدروكسيد الصوديوم أو محلول الصودا  محلول قاعدي صيغته : (Na⁺+ OH^-) وهو مادة

                خطيرة وأكالة.

             

           أ- تجربة:

                 نضع في أربعة أنابيب اختبار قطعا من الحديد و الألومنيوم والزنك والنحاس ،  نصب في كل أنبوب

                 كمية من محلول الصودا  .ثم نقرب لهبا من فوهة الأنبوب .

    

                                        

ب - ملاحظة: نلاحظ :

-         حدوث قوران وتصاعد غاز يحدث فرقعة عندما نقرب لهبا من فوهة الأنبوب 2و3  .

-         اختفاء  الألومنيوم والزنك تدريجيا نتيجة تحولها الى أيونات .

-         لا يحدث أي شيء في الأنبوبين 1و 4  .

                        ج- استنتاج:

                 - يتفاعل محلول الصودا مع الألومنيوم والزنك ، فينتج غاز ثنائي الهيدروجين H₂  الذي يحدث فرقعة .

                -   لا يتفاعل النحاس والحديد مع  محلول الصودا  .

             ملحوظة:

               - يجب عدم حفظ المواد القاعدية (كمواد التنظيف مثل ماء جافيل...) في علب مصنوعة من الألمنيوم

                والزنك إلا بعد طلاء داخلها بمادة واقية (vernis) لا تتفاعل مع المحلول القاعدي.

               -  البلاستيك أو الزجاج لا يتأثر عموما بالمحاليل أو المواد القاعدية لذا يفضل استعمالهما في تعليب

  المواد الغذائية القاعدية.

الجذاذة البيداغوجية للدرس

المادة         : الفيزياء- الكيمياء                                                            الموضوع     : الخواص الكيميائية لبعض المواد.                                                     رقم الدرس   : 4

العنوان : تأثير المحاليل على بعض الفلزات.                                                                                                                                                         المدة الزمنية : 2 س

الكفايات        الأهداف المحققة للكفايات   التعلمات السابقة     الوسائل التعليمية

- ربط  ظواهر الحياة اليومية بمفاهيم ونظريات العلوم الفيزيائية .

- حل وضعية مسألة مستقاة من المحيط وتتعلق بالمادة

- اتخاذ مواقف ايجابية اتجاه البيئة   ـ تعرف تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الفلزات: الحديد، والنحاس، والزنك، والألومينيوم، وكتابة المعادلات الحصيلة للتفاعلات؛

ـ استعمال روائز الكشف لتحديد نواتج التفاعل حمض ـ فلز؛

ـ تعرف تأثير محلول هيدروكسيد الصوديوم على الفلزات: الحديد، والنحاس، والزنك، والألومينيوم؛

ـ تعرف تأثير محلول حمض الكلوريدريك، ومحلول هيدروكسيد الصوديوم، على بعض المواد غير الفلزية : المواد البلاستيكية والزجاج، والنيلون؛

         -        الأجسام والمواد

-        مكونات الدرة والأيونات

-        التفاعل الكيميائي

-        معادلة التفاعل

-        الجمضية والقاعدية   -        أنابيب اختبار

-        فلز الحديد ، النحاس ، الألومنيوم ، الزنك .

-        حمض الكلوريدريك

-        الصودا

-        ولاعة

      

   النشاط الإشكالي للدرس:

     تعتبر بعض المواد المتداولة تجاريا  كحمض الكلوريدريك ومحلول الصودا  مواد خطيرة ، لذا تستعمل أواني وقنينات من

     البلاستيك أو الزجاج   لحفظهما .  لماذا لا تحفظ هذه  المواد في أواني معدنية ؟

المحتوى       الإستراتيجية  التقويم

1-  تأثير محلول حمض الكلوريدريك على بعض الفلزات :

1. تجارب :

2. ملاحظات :

3. استنتاجات :

4. معادلات التفاعل :

5. ملحوظة :

II-  تأثير محلول هيدروكسيد الصوديوم على بعض الفلزات :

1. تجارب :

2. ملاحظات :

3. استنتاجات :

4. ملحوظة :

                         - مرحلة المواجهة

لاحظوا السطح الداخلي لعلبة تصبير الطماطم، لم يا ترى تم تغليفه بطبقة بيضاء رقيقة ؟

                -   مرحلة التوافق

- الإدلاء بالفرضياات  ىتمحيضها

-  اقتراح التلاميذ تجربة تمكن من التأكد من  الفرضيات .

                 -  مرحلة البناء

- يدل تصاعد الغاز و اختفاء كل من الحديد،الألومنيوم و الزنك على حدوث تفاعل كيميائي مع محلول حمض الكلوريدريك.

- يدل الاختفاء التدريجي لكل من Al و Zn و Fe على تحولها إلى الأيونات Al3+ وZn2+  و Fe2+.

- كتابة المعادلة الحصيلة لكل تفاعل متوازنة .

                 - مرحلة المواجهة

-        كما رأينا بالنسبة لعلبة تعليب الطماطم، نلاحظ كذلك ظهور ثقوب في قعر الأواني المصنوعة من الألومنيوم بعد مدة من استعمالها. و ينصح كذلك بتجنب ترك ماء مالح بداخلها لمدة طويلة. ما السبب في نظرك ؟

                -  مرحلة التوافق

-  الإدلاء بالفرضياات  ىتمحيضها

- اقترح التلاميذ  تجربة تمكننا من التأكد من الفرضيات

               -  مرحلة البناء

- يدل تصاعد الغاز و اختفاء كل من الحديد و الألومنيوم على حدوث تفاعل كيميائي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.

- يدل الاختفاء التدريجي لكل من Al و Zn على تحولهما إلى الأيونين [Al(OH)4] -  و  [Zn(OH)4]2- .

        

    تمارين الكتاب المدرسي