ذرية العنصر

ذرية العنصر

الهدف:  يتعرف على العلاقة بين ذرية العنصر و التوزيع الالكتروني لذرته.

المحتوى: *حالة الثبات "هي حالة وجود 8 إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لتصبح الذرة مستقرة".

* ذرية الفلز: عدد الالكترونات التي تفقدها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته موجبة .

* ذرية اللافلز: عدد الالكترونات التي تكتسبها ذرته للوصول إلى حالة الاستقرار و تكون ذريته سالبة

* ذرية العنصر: هي عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بذرة واحدة من العنصر.

عزيزي الطالب: لقد تعلمت سابقاً التوزيع الالكتروني وهذا يفيدنا في تحديد ذرية العنصر، وبالتالي تكوين المركبات الكيميائية.

النشاط الأول: احسب ذرية العناصر التالية في الجدول من خلال التوزيع الإلكتروني:

العنصر	الرمز الكيميائي	التوزيع الإلكتروني	عدد الالكترونات التي يكتسبها أو يفقدها	الذرية
الليثيوم	Li3
النيتروجين	N7	2، 5	يكتسب 3 الكترونات	ثلاثي سالب
الصوديوم	11Na			أحادي موجب
الماغنسيوم	Mg12	2 ، 8 ، 2	يفقد 2 إلكترون	ثنائي موجب
الكلور	CL17
الكبريت	16S

النشاط الثاني: احسب ذرية العناصر المرتبطة بالهيدروجين في المركبات الموضحة في الجدول التالي.

المركب	العنصر	عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة	ذرية العنصر
H2O	O	2	ثنائي
HCL
H2S
PH3
CH4

نشاط بيتي:

1- احسب ذرية كل من العناصر التالية (الفسفور₁₅P، الكالسيوم Ca₂₀) بالاعتماد على التوزيع الالكتروني. 2- لماذا تعتبر ذرية السليكون في مركب السليين SiH₄ رباعية؟