تجربة تحليل مركب كلوريد النحاس

لنّحاس

أهداف التّجربة:

1) فحص العلاقة بين إذابة المركّب الأيوني كلوريد النّحاس في الماء وتوصيله للتيّار الكهربائي.

2) تحليل المركّب الأيوني كلوريد النّحاس إلى عنصريه الكلور والنّحاس.

الأدوات والموادّ المستعملة:

الموادّ: مسحوق كلوريد النّحاس – ماء.

الأدوات: كأس كيماوية – ملعقة – أجزاء الدّائرة الكهربائية : بطاريات، أسلاك كهربائية، مصباح، قضيبين من الغرافيت (إلكترودين - قطبين).

سير التّجربة:

1) نضع ملعقتين من كلوريد النّحاس في الكأس الكيماويّة.

2) بواسطة الإلكترودين نوصل المسحوق بدائرة كهربائية.

ماذا تلاحظ؟ هل أضاء المصباح؟ على ماذا يدلّ ذلك؟

___________________________________________.

3) نسكب 50 مل من الماء على مسحوق كلوريد النّحاس ونحرّك بالملعقة.

هل ذاب مسحوق كلوريد النحاس في الماء؟ _________

4) نبني دائرة كهربائية، وبواسطة قضيبي الغرافيت (القطبين) نوصل محلول كلوريد النّحاس بها.

ماذا تلاحظ؟

___________________________________________________ أ) هل أضاء المصباح؟ _________

على ماذا يدلّ؟ _________________

ب) انظر جيّدًا بداخل المحلول. ماذا ترى؟

___________________________________________________

ج) أخرِج القطبين من المحلول. انظر إليهما جيّدًا، ماذا تلاحظ على القطب السّالب؟

اقترب من القطب الموجب، ماذا تشمّ؟ ما هذه الرّائحة؟

تنظيم النّتائج في جدول:

التّغييرات التي طرأت نتيجة مرور تيّار كهربائي في المحلول	على الإلكترود الموجب	على الإلكترود السّالب
ظهور فقاقيع من الغاز
ظهور رائحة حادّة
ظهور راسب(طلاء) بني-أحمر اللون

ماذا تستنتج من التّجربة؟ _____________________________________________________________________________________________________.

الاستنتاج:

أ) مسحوق كلوريد النّحاس أيّ المركّب الأيونيّ غير موصل للتيّار الكهربائي، بينما إذابته في الماء تجعله موصلا للتيّار الكهربائي.

ب) مركّب كلوريد النّحاس تحلّل إلى عنصريه: الكلور غاز ظهرت فقاعاته في المحلول على الإكترود الموجب، والنّحاس صلب ترسّب بلونٍ أحمر-بنّي على الإلكترود السّالب.

CuCl₂                                Cu +   Cl₂

كلور(لافلزّ)    نحاس(فلزّ)                      كلوريد النحاس (مركب أيونيّ)

تفسير النّتائج:

كلوريد النّحاس هو مادة إلكتروليتية، محلولها المائي موصل للتيّار الكهربائي.بحيث أن المركّب يتأيّن في الماء أي تصبح فيه أيونات كلور سالبة Cl^- تنجذب إلى القطب الموجب ( شحنات متعاكسة) وأيونات نحاس موجبة Cu⁺تنجذب إلى القطب السّالب، لذلك يمرّ تيّار كهربائي في الدّائرة.

عمليّة الإذابة في الماء:

على القطبين بعد توصيل المحلول بالتّيار الكهربائي

CuCl_2(s)Cu⁺²_(aq) + 2Cl^-_(aq)

     Cu⁰Cu⁺²_(aq)+2e

            ₂ClCl⁰+Cl⁰1e-Cl^-1_(aq)

رابطتفاعل تحليل مركّب كلوريد النّحاس

عندما ينجذب أيون الكلور  السّالب إلى القطب الموجب فإنّه يخسر^- eالفائضة، ويصبح ذرّة متعادلة فيظهر غاز الكلور على القطب الموجب.

عندماينجذبأيونالنّحاسالموجب إلىالقطبالسّالبفإنّهيربح^- eالتي تنقصه،ويصبحذرّةمتعادلةفيظهرالنّحاس صلبًاعلىالقطبالسّالب.

أيونات كلور سالبة ¹Cl^-                      أيونات نحاس موجبة ²Cu⁺

تنجذب إلى تنجذب إلى

القطب الموجبالقطب السّالب

    تخسر e^-تربحe^-

 ذرّات كلور متعادلةCl₂                                   ذرّات نحاس متعادلة Cu

    يظهر                                                                   يظهر

غاز الكلور على شكل                                       نحاس صلب كراسب بني-أحمر                                             

فقاعات على القطب الموجب                                 على القطب السّالب           

المصطلحات التي نتعلّمها في هذا الدّرس:

إلكتروليزا: تحليل كيميائيّ لمادة معيّنة بواسطة تيار كهربائي. باليونانية: إلكترو- كهرباء وليزيس- تحليل.

إلكتروليت: مادة محلولها المائي موصل للتيّار الكهربائي.

إلكترود سالب: إلكترود مرتبط مع القطب السّالب للبطّاريّة.

إلكترود موجب: إلكترودمرتبطمعالقطبالموجبللبطّاريّة.

هيّا نجرّب:

هل السّكر إلكتروليت؟

هل ملح الطّعام إلكتروليت؟