تجربة تفاعل الفلز مع حمض النيترك
عينات من النحاس والالمونيوم والزنك مضاف اليها حامض النتريك.
الصورة 1/ اضافة حامض النتريك المركز بشكل متزامن الى عينات النحاس والألمونيوم ، مع اضافة حامض النتريك المخفف الى عينة الزنك .
يحدث مباشرا بعد ذلك ان الزنك والألمونيوم لا يظهرا تفاعل ،اما النحاس في الجهة المقابلة يتفاعل مباشرا وينتج غاز NO2 بني اللون حسب المعادلة التالية :
Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O
النحاس فقط يظهر تفاعل مميز.
3/ الألمونيوم لا يتفاعل مع الحامض ، والزنك بالكاد نلاحظ التفاعل ، وتفاعل قوي مع النحاس يستمر.
تفسير التجربة :
حامض النتريك المركز عامل مؤكسد قوي جدا للتفاعل مع الفلزات الخاملة مثل النحاس والفضة (ماعدا الذهب ) ،اما الألمونيوم والزنك فلم يتفاعلا مع حامض النتريك المركز بسب سماكة وقوة الطبقة المؤكسدة (تفاعل سلبي) وهي التى تحمي الفلز وتعززه ضد هجوم الحمض .
Post a Comment