نموذج اجابة أسئلة في مادة العلوم للصف التاسع

وزارة   التربية

التوجيه الفني العام للعلوم

اللجنة الفنية المشتركة للعلوم المرحلة المتوسطة

نموذج الإجابة أسئلة في مادة العلوم  للصف التاسع

الفترة الدراسية الثانية

الوحدة الثانية : المادة و الطاقة

الفصل الأول :الرموز والصيغ الكيميائية وقوانين الاتحاد الكيميائي

*اختر الإجابة الصحيحة علمياً لكل من العبارات التالية و ضع علامة (√) في المربع المقابل لها :

1-  الرمز الكيميائيلعنصر الكلور هو :ص107

Cℓ             Cr                       C       Ca

2- عدد التأكسد لأيون فلز الألمونيوم  (13Aℓ) هو :ص113

3-      +1                      +3        +2 ,+3 

3- يرمز لأيون  الأكسجين بالرمز :113ص

O-2 O-1 O+2O+1

4- الرمزالذي يدل على جزئ واحد من الهيدروجين هو :ص110

3H       H2 2H   2H2

5- تكافؤ الكبريتات في مركب كبريتات الألمنيوم  :

أحدادي   ثنائي        ثلاثي            رباعي

6- الرمزالكيميائي لعنصر الذهب هو :ص108

Fe      Hg                    Au               g

7- أحد الرموز التالية يدل على(  3 ) جزيئات من الأكسجين هو :109ص

2O3         O3                   3O2           3O

8- عدد تأكسد الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم هو  :ص111

-1                +1              -2                       + 2       

* أكتب بين القوسين كلمة ( صحيحة ) للعبارة الصحيحة و كلمة ( خطأ ) للعبارة غير الصحيحة علميا في كل مما يأتي:   

1.         العدد الكتلييساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.  ص110                 ( خطأ)

2.         عملية الأكسدة يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات .           ص111                                      ( خطأ)

3.         المادة التي تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى تسمى عامل مؤكسد .   ص112              (صحيحة )

4.         يحتوى كل مركب كيميائي على شق أيونى واحد .            ص114                                      ( خطأ)

5.         عدد تأكسد أيون الفوسفات ( Po4 ) -3    يساوي (3-).   ص115                          ( صحيحة)

6.         يدل الرمز ( 2N2)  على ذرتين نيتروجين .      ص109                                      (خطأ )

*أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من  العبارات التالية :

1- العمليةالتي يتم فيها فقد المادة للإلكترونات . ص111      ( الأكسدة  )

2- المادة التي تمنح الإلكترونات لمادة أخرى.  ص112       ( العامل المختزل )

3- العمليةالتي يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات.  ص111            ( الاختزال)

4- المادةالتي تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى.  ص112 (العامل المؤكسد)

5- عدد البروتونات الموجبة داخل نواة ذرة العنصر . ص110         ( العدد الذري )

6- مجموع عدد البروتونات و النيوتروناتفي النواة.  ص110           (  العدد الكتلي)

7- تمثيلرمزي يدلنا على نوع الذرات المكونة للجزيء و عددها . ص110        (الصيغة الجزيئية)

8- شقوق أيونية تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من العنصر نفسه .ص114     ( الشقوق الأيونية البسيطة)

9- شقوق أيونية تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة.ص115         (الشقوق الأيونية المركبة)

10- عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أوتشارك بها عند تفاعلها مع ذرة عنصر آخر.     (ص113 عدد التكافؤ)

11- المركب الكيميائي النقي مهما اختلفت طرق تحضيره يتركب  من عناصرنفسها

متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة.ص124        ( قانون النسب الثابتة )

12- مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.ص122   (قانون بقاء الكتلة)

* أكمل كلا من العبارات التالية بما يناسبها علمياً :

1-         3O2رمز كيميائي يدل على ثلاث جزيئات من غاز الأكسجين .ص109

2-         الشق الأيوني البسيط لعنصر الكالسيوم رمزه    Ca2+ ص114

3-         كربون + أكسيد نحاسIIنحاس+   ثاني أكسيد الكربون ص123

4-         AgBrصيغة كيميائية لمركببروميد الفضة ص118

5-         يختلف عدد التأكسد للذرة نفسها تبعاً لاختلافالمركبالذي توجد فيه.ص112

*في الجدول التالي اختر العبارة من المجموعة (ب) واكتب رقمها أمام ما يناسبهامن عباراتالمجموعة (أ ) :

الرقم      المجموعة ( أ )      المجموعة ( ب )

2

3

            -عملية يتم فيها فقد المادة للإلكترونات ص111

-عملية يتم فيها اكتساب المادة للإلكترونات

            1-الأكسدة قديما

2-الأكسدة حديثا

3-الاختزال

2

1          - مادة تستقبل الإلكترونات من مادة أخرى ص112

- مادة تفقد(تمنح) الإلكترونات لمادة أخرى          1-العامل المختزل

2-العامل المؤكسد

3-عدد التأكسد

32        -شق أيوني مركب عدد تأكسده يساوي (  2-  )  ص115

-شق أيوني مركب عدد تأكسده يساوي (+ 1  )    1-Mg+2

2-NH4+

3-    SO42-

* قارن بين كل مما يلي حسب ما هو موضح بالجدول:

وجه المقارنة        التكافؤ  ص 113    عدد التأكسد

التعريف       عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أوتشارك

بها عند تفاعلها مع ذرة عنصر            العدد الذي مثل الشحنة الكهربائية التي تحملها ذرة العنصر في المركب او الايون

القيمة     عدد صحيح          عدد صحيح

الإشارة    ليس له إشارة        له إشارة موجبة أو سالبة

وجه المقارنة        كبريتات الألمونيوم حمض الهيدروكلوريك

الصيغة الكيميائية   (So4)3Aℓ2   HCℓ

 ص 113

وجه المقارنة        الكالسيوم

            البروم

صيغة الأيون       

Ca+2 

Br-

عدد التأكسد          +2        -1

وجه المقارنة

ص 113 الصوديوم11Na   الفلور9F

نوع العنصر

( فلز – لا فلز )    

فلز       

لافلز

رمز الأيون         

Na+   

F-

قوانين ومسائل

1-النسبة المئوية للعنصر =

2- كتلة مركب يتكون من ثلاث عناصر(A+B+C)= كتلة العنصر الأول A  + كتلة العنصر الثانيB+ كتلة العنصر الثالث C

3- كتلة عنصر داخل مركب =    كتلة المركب   - كتلة باقي العناصر

4- النسبة النهائية بين عنصرين  =

* حل المسائل :

مسألة رقم ( 1 )     احسب نسبة كلا من الأكسجين والهيدروجين في عينة من الماء النقي

الذي كتلته ( 10)جم وكتلة الهيدروجين =( 1.1) جم

كتلة الأكسجين       10- 1.1= 8.9جرام

النسبة المئويةللأكسجين                  

            8.9 × 100 ÷10= 89 %

النسبة المئويةللهيدروجين                

            1.1×100÷10= 11%

النسبة النهائية بينالأكسجين والهيدروجين                  89%÷   11 %  =   8.09

مسألة رقم (2 )      إذا أحرقنا ( 12 ) جم من المغنسيوم في الأكسجين ينتج( 20 ) جم من

 أكسيد المغنسيوم فما النسبة المئوية للمغنسيوم والأكسجين

كتلة الأكسجين       = 20- 12= 8جرام

النسبة المئويةللأكسجين        8× 100 ÷ 20 = 40%

النسبة المئويةللمغنسيوم        12× 100 ÷ 20 = 60%

النسبة النهائية بين

الأكسجين والمغنسيوم          60%  ÷40% =

المغنسيوم : الأكسجين

3 :2

*علل لما يلي تعليلا علميا سليما ( أذكر السبب ) :

1- الأكسدةوالاختزال عمليتان متلازمتان . ص111

السبب / لأنه عند اى تفاعل كيميائي يحدث فقد ( -e) يعنى أكسدة وذرة أخرى تكتسب ( e- ) يعنى اختزال

2- عدد التأكسد لأيون Cℓ- دائما -1

السبب / لأن له المقدرة على اكتساب ( -e) واحد حتى يكتمل مستوى الطاقة الخارجي ليصل لحالة الاستقرار الثماني

3-يتغير لون التفاح بعد تقشيرها ثم تركهما لمدة في الهواء الرطب ص 111

السبب/ بسبب اتحاد التفاح  معO2 الهواء وتحدث له أكسدة

4- عدد تأكسد الشق اللافلزي يكون مسبوق بإشارة سالبة  ص122و113

السبب/ لأن له المقدرة على اكتساب إلكترون أو أكثر سالب الشحنة

5-تكافؤ النتروجين في غاز الأمونيا ( NH3)=3

السبب/ لأن النتروجين له المقدرة على مشاركةثلاثة ( -e) مع ثلاث ذرات هيدروجين حتى يكتمل مستوى الطاقة الخارجي

6- تكافؤ الأكسجين داخل جزئ الماء( H2O)  = 2

السبب/ لأن الأكسجين له المقدرة على مشاركة زوج من ( -e) مع ذرتين هيدروجين

حتى يكتمل مستوى الطاقة الخارجى

7- الشقوق الأيونية للفلزات تكون دائما موجبة

السبب/ لأن الفلزات دائمالها المقدرة على فقد (-e) سالب الشحنةفيصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الـ( -e)

8- عند اتحاد الأكسجين مع الكربون وحساب كتلتيهما يتكون نفس الكتلة من ثاني أكسيد الكربون

السبب/ لأن المركبات تتكون من عناصرها بنسب كتلية ثابتة

*ماذا يحدث في  كل من الحالات التالية :

1-         عند تقشير التفاح و تركه مدة طويلة في الهواء

يحدث / يتحول الى اللون البني  بسبب أكسدة التفاح واتحاده مع O2 الهواء

2-         تعرض الحديد لجو رطب مدة طويلة ؟

يحدث / يصدأ الحديد بسبب أكسدة الحديد واتحاده مع أكسجين الهواء

*اى مما يلي لا ينتمي للمجموعة ضع خطا مع ذكر السبب :

1-         Mg2+O2-       Ag+             Aℓ3+

السبب/ لأنها ايون لا فلزي سالب والباقي ايونات موجبة

2-         OH-SiO32-                CO32-            SO42-

السبب /لأنه الوحيد الذي عدد تأكسده هو ( - 1 )

3-         CO2N          O2             2H 

السبب / لأنه مركب والباقي عناصر

*اكتب الصيغ الكيميائية النهائيةللمركبات معتمدا على أعداد التأكسد في المسائل التالية : ص 114+ 115

1- كلوريد الصوديوم

-الرموزCℓNa+

-عدد التأكسد بدون شحنة1               1

-تبديل عدد التأكسد1               1

-الصيغة النهائيةللمركبNaCℓ

        2- كبريتات الصوديوم

         - الرموزSO4-2Na+

-عدد التأكسدبدون شحنة1               2

-تبديل عدد التأكسد2               1

-الصيغة النهائية للمركبNa 2SO4

3- هيدروكسيد الكالسيوم

     - الرموز                      OH-Ca+2

-عدد التأكسد بدون شحنة2               1

-تبديل عدد التأكسد1                2

- الصيغة النهائية للمركبCa (OH) 2

*أكمل الجدول التالي بما يناسبه من صيغ كيميائية أو اسم  لجزيئات العناصر التالية :

الأكسجين هيدروجين           الأوزون  كبريت    الفوسفور

O         H         O3      S          P

الكالسيوم هيليوم    الكربون سيليكون  الكلور

Ca       He       C         Si         C ℓ

* أكمل المخططات التالية لربط المفاهيم الأساسية :

فصل الثاني  :وحدة البنية الذرية وأعداد الكم

*أختر الإجابة الصحيحة علمياً لكل من العبارات التالية و ضع علامة ( √) في المربع المقابل لها :

1 –جميع نوى الذرات العناصر تحتوي جسيمان بروتون ونيترون ماعدا :

He2

H1

N7

Be4

           

2 - مستويات الطاقة الرئيسية والمشغولة بالإلكترونات في ذرات العناصر المعروفة حتى الآن عددها :

  3        5            7          9

3 - المستوى الرئيسي للطاقة والذي يحتوي على أربعة أفلاك هو :

n  =  1            n  =  2                     n  =  3            n  =  4

4 - عندما يكون عدد الكم الرئيسي للطاقة n =  4 ) (  فإن عدد الكم الثانوي يساوي:

صفر      من صفر إلى 1      من صفر إلى 2          من صفر إلى  3

5- عندماتكون (   ,  n  =  3  ℓ  =  2 )  فإن ذلك يعني تحت المستوى : 

2s        2p        3s        3d

6-  عدد الإلكترونات التي يتشبع بها تحت المستوى (p )  بالإلكترونات :

3e-      6e-   18e-     32e-

7- عدد الأفلاك في تحت المستوى ( d ) يساوي :

فلك واحد ثلاثة أفلاك                      خمسة أفلاك       سبعة أفلاك

8- عندما يكون قيمة ( 2  =  n )  فإن قيم (  ℓ  )  المحتملة تساوي :

 صفر و1          صفر فقط                                                           صفر و1 و 2        صفر و1و 2 و3 

9- القيمتان الممثلتانلعدد الكم المغزلي هما :

½-  ،  ½ +    - 1   ،   + 1       - 2   ،  2 +        - 3   ،  3 +

10-  أي من تحت المستويات التالية أقل طاقة " :

4s     4p        4d        3d

* أكتب بين القوسين كلمة ( صحيحة ) للعبارة الصحيحة و كلمة ( خطأ ) للعبارة غير الصحيحة علميا في كل مما يأتي:   

1- اعتمد بور في نموذجه على ذرة النيتروجين دون غيرها .(  خطأ )

2- تترتب مستويات الطاقة الرئيسية حول النواة حسب طاقتها  .       (  صحيحة  )

3- كل مستوي طاقة رئيسي ينقسم إلي عدد من تحت مستويات يساوي رقمه حتى المستوى الرابع .     (  صحيحة  )

4- لكل تحت مستوي في أي مستوي طاقة رئيسي عدد معين منالأفلاك .                     (  صحيحة  )

5- العدد الكتلي  في نواة ذرة العنصر يساوي مجموع عدد البروتونات والإلكترونات .(  خطأ )

6- عندما تكون قيمة عدد الكم الثانوي ( ℓ  =  2 )  فإن تحت المستوى ينقسم إلى سبعة أفلاك .(  خطأ )

7- مستوى الطاقة الرئيسي الأقرب للنواة يحمل طاقة كبيرة لقربه من النواة .                 (خطأ  )

8-  رمز قيم تحت المستوى (  4d) تكون ( n = 4,3ℓ  = ) .                                         (  خطأ  )

9- مستوى الطاقة الرئيسي الثالث طاقته أكبر من طاقة المستوى الرئيسي الرابع  .                      (  خطأ  )

* أكمل كلا من العبارات التالية بما يناسبها علمياً :

1- النموذج الذري الذي أوضح أن مستويات الطاقة الرئيسيةتنقسم إلى عدد تحت المستوياتهو نموذج  بورالمعدل

2- تحت المستوي الذي له شكل كروي هو تحت المستوي   s                                

3- تحت المستوي الذي عدد أفلاكه = 7هو تحت المستوىf

4- عدد الكم الذي يصف شكل تحت المستويات والذي يتحرك فيه الإلكترون هو عدد الكم الثانوي

5- اعتمد بور في دراسته لنموذجه الذرة على عنصرالهيدروجين

6-  كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي (n  )    زادت طاقة المستوى .

7- مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة يكون   أقل   في الطاقة .

8- إذا انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي (K  ) إلى مستوى الطاقة الرئيسي ( L ) فإنه يكون قدأكتسب طاقة معينة .

9- مستوى الطاقة الرئيسي الثاني  يحتوي على تحت المستوىsوp

10- تحت المستوى الذي ينقسم إلى خمسة أفلاك .هو d                

11- مستوي الطاقة الرئيسي الذي يحتوي على ثلاث تحت مستويات هوالثالث  

12- تحت المستوى الذي يتشبع بستة إلكترونات هو P                 

13- مستوى الطاقة الرئيسي الذي يكتمل بثمانية إلكترونات  هو الثاني                                   

14- علاقة يمكن بها معرفة العدد الأقصى من الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسية  2( n )2

           

في الجدول التالي اختر العبارة أو الشكل من المجموعة (ب) واكتب رقمها أمام ما يناسبهامن عباراتالمجموعة (أ ) :

الرقم      المجمـــوعة ( أ )   المجموعة ( ب )

            عدد البروتونات في نواة الذرة .

 عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة .    1-العدد الكتلي

2- العدد الذري

3- الصيغة الجزيئية

4- عدد التأكسد

1          يحدد عدد الأفلاك لكل تحت مستوى وأشكالها وطاقتها.

يحدد بعد الإلكترون عن النواة ويشير إلى طاقته . 1-عدد الكم الرئيسي

2-عدد الكم المغزلي

-عدد الكم المغناطيسي

4- عدد الكم الثانوي

2          الفلك الذي شكله كروي

أفلاك تنقسم إلى ثلاثة افلاك ويكون شكل كل منها ( ∞ ).   1- أفلاك   S

2- أفلاك  p

3- أفلاك  d

4- أفلاك  f

* اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية:

1- مدارات حول النواة يمتلك الإلكترون في كل منها كمية محددة ومعينة من الطاقة .                  )مستويات الطاقة)

3-يحدد بُعد  الإلكترون عن النواة ويشير إلى طاقة الإلكترون ويأخذ أحد القيم العددية الصحيحة الموجبة.

                                   (عدد الكم الرئيسي(

4– يصف شكل تحت المستوي الذي يتحرك فيه الإلكترون ويأخذ القيم العددية ابتداءا من الصفر إلى n-1  ).   ).                   (عدد الكم الثانوي)

5– يحدد عدد الأفلاك لكل تحت مستوىوأشكالها وطاقتها واتجاهها في الفراغ .  (عدد الكم المغناطيسي(

6– يحدد اتجاه حركةالإلكترون حول محوره أثناء دورانه حول النواة. )عدد الكم المغزلي)

7- عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة أو عدد الإلكترونات التي تدور حولها                                  ) العدد الذري)

8- مجموع ( عدد البروتونات )  + عدد النيوترونات                                           )العدد الكتلي(

* أذكر أو عدد :

1- أذكر الانتقادات التي وجهت لنموذج بور ؟                

أ -اقتصر على ذرة  الهيدروجين دون غيرها ب- صعوبة تحديد موضع الإلكترون في الفراغ

2- أذكر بنود النموذج الحالي للذرة ( نموذج بور المعدل ) ؟( يكتفي باثنين فقط  )                      

أ‌-          يوجد في مركز الذرة نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات     

ب‌-          عدد مستويات الطاقة الرئيسية المشغولة بالالكتروناتعددهاسبعة.

ت‌-        تترتب مستويات الطاقة الرئيسة حول النواة حسب طاقتها .

ث‌-        كل تحت مستوى في أي مستوى طاقة رئيسي عدد معين من الأفلاك .

ج‌-         كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إلى عدد تحت مستويات يساوي رقمه .

3- أذكرنتائج تجربة رذرفورد ؟( يكتفي باثنين فقط  )                   

أ - معظم الذرة فراغ                   

ب- وجود إلكترونات سالبة تحوم حول النواة

 ج وجود نواة صغيرة جدا تقع في المركز الذرة وهي موجبة

*حل المسائل التالية:

1- احسب عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي (الثالث)  ؟               

18 إلكترون لأنه يتكون من ثلاث تحت مستويات هي  (s + p + d)أو18  = 322× = 2n2

2- كم  عدد الأفلاك في مستوى الطاقة (الثاني) ؟             

4 أفلاك ( فلك في تحت المستوى  s  +  3 أفلاك في تحت المستوي p  )

3- إذا كان رمز ذرة المغنسيوم هو ( Mg) احسب كل من :

- عدد البروتونات =12

- عدد الالكترونات =12

- عدد النيوترونات =(24-12 =12 )

4- احسب قيمة عدد الكم الثانوي لتحت المستوى ( 4s )                

قيمة عدد الكم الثانويs= صفر

* ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية :

1- عند اكتساب الإلكترون طاقة ؟                   

الحدث /ينتقل للمستوى الأعلى

2- عندما يفقد الإلكترون طاقة ؟                     

الحدث /يعود لمستواه الأصلي

3- عندما يكتسب الإلكترون طاقة محددة وكافية وهو في المستوى الثاني  ؟

الحدث /يصعد للمستوي الثالث للطاقة

4- عندما يدور إلكترونان في فلك واحد وفي نفس الاتجاهالغزل وبسرعة كبيرة جداً؟

الحدث /يتنافران

*علل لما يلي تعليلا علميا سليما ( أذكر السبب ) :

1- نفاذ معظمدقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب  في تجربة رذرفورد ؟

السبب/  معظم الذرة فراغ

2- انحرافعدد قليل  من دقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب في تجربة رذرفورد ؟

السبب/لحدوث التنافر بين  دقائق ألفا الموجبة مع جسيم يحمل نفس الشحنة أطلق علية رذرفورد اسم النواة

3- ارتداد عدد قليل جدا من دقائق ألفا عند تسليطها على صفيحة رقيقة من الذهب في تجربة رذرفورد ؟

السبب/ اصطدام بعض دقائق ألفا بالنواة التي تتركز فيها معظم كتلة الذرة

4- يتسع تحت المستوى ( p   ) لستة الكترونات ؟

السبب/لأنه يحتوي على ثلاثة أفلاك وكل فلك يتسع ويتشبع بإلكترونين

5- يتشبع المستوى الرئيسي الثالث بثمانية عشرة إلكترون  ؟

السبب/لأنه يحتوي على تسعة أفلاك ممتلئة ومشبعة في تحت المستوى (  s+ p+ d)

حسب القاعدة 32= 182× = 2n2

           

* أكمل خرائط المفاهيم التالية بما يناسبها :

*ادرس الرسم التالي جيداً  ثم أجب عن المطلوب :

- الرسم يوضح مستويات الطاقة الرئيسية حول النواة :

 أ - السهم رقم ( 1 ) يمثل   نواة الذرة

 ب - السهم رقم( 2 ) يمثل مستوى طاقة رئيسي رمزه   k

 جـ - السهم رقم(3) يمثل مستوى طاقة رئيسي يتسع لـ8 e -

  د - عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي الممثل بالسهم (4 )  هو18

*قارن بين كل زوج من الأزواج التالية حسب الجدول :

  وجه المقارنة      المستوي الرئيسي الثاني( n = 2 )     المستوي الرئيسي الرابع ( n = 4 )

عدد تحت المستويات           2          4

عدد الأفلاك          4          16

عدد الالكترونات التي يتشبع بها          8          32

  وجه المقارنة      ( 5p )   ( 4s )

عدد الأفلاك          3          1

عدد الالكترونات التي يتشبع بها          6          2

وجه المقارنة        تحت المستوى (s  )           تحت المستوى  (d )

عدد الأفلاك          1          5

عدد الإلكترونات التي يتسع لها           2          10

قيمة عدد الكم الثانوي  ℓ      صفر      2

الفصل الثاني :التوزيع الإلكتروني

*اختر الإجابة الصحيحة علمياً لكل من العبارات التالية و ضع علامة ( √) في المربع المقابل لها :

1-كلما ابتعد الإلكترون عن النواة فإن طاقة الإلكترون  :

        تقل               تزداد                               لم تتغير                 تقل ثم تزيد

2- أحد العناصر التالية تحتوي ذراته على ثلاث إلكترونات مفردة وهو:

He2O8Cl17N7

3-يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى ( 2p2) في قيمة عدد الكم :

      المغناطيسيالمغزليالرئيسيالثانوي

4- يشترك الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى ( 3s)في قيم أعدد الكم:

n  ،ℓ ،  msn  ، ℓ ،  mn  ، m ،  msn  ، ℓ ،  m،  ms

5-إحدى العناصر التالية تحقق السعة القصوى  لتحت المستوى(p   ) وهي :

16 S        13Al    15p                           10 Ne

6-عدد الالكترونات المفردة ( غير المزاوجة ) في ذرة الكبريت ( 16S ) تساوي :

1e-2e-3e-4e-

7 - الترتيب الذي يوضح أفضلية ملء تحت المستويات بالإلكترونات هو :

3dثم  4s ثم  4d  ثم5s  4sثم   3d ثم 4p  ثم5s4s ثم  4p ثم 3d  ثم 5s 3d ثم 4s ثم 5d  ثم 4p

8 ) إذا كان مجموع (  n  + ℓ  ) متساوي لكل من تحت المستوى 3p  ,   4s ) (  فإن :

3p    يملأ أولا   4s    يملأ أولا        3p و4s        كل ما سبق صحيح       

9- العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بتحت المستوى  ( 4s2 ) هو :

10Ne7N20Ca17Cl

10 - العنصر الذي ينتهي توزيعه الالكتروني بتحت المستوى ( 3p3 )  يكون عدده الذري :

     10              12                           14           15

           

           

*اكتب بين القوسين  كلمة( صحيحة)أمام العبارة الصحيحة و كلمة (  خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة علميا لما يأتي :

1- التوزيع الالكتروني عبارة عن وصف لحركة البروتونات في الذرة  .(خطأ)

2- ينص مبدأ أوفباو الأول على أن المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملا أولا.( صحيحة

3- يمتلئ تحت المستوى (  3d ) قبل تحت المستوى ( 4s)  (خطأ)

4- تحت المستوى ( f) يحتوي على خمسة أفلاك   (خطأ)

5- أقصى عدد من الالكترونات في المستوى ( M) هو 18 إلكترون (صحيحة)

6- يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى (24s  ) في عدد الكم المغزلي                    ( صحيحة)

* أكمل كلا من العبارات التالية بما يناسبها علمياً :

1- يطلق على كل مستوى يحتوى على العدد الأقصى من الالكتروناتبـمستوى الطاقة  ممتلئ.

2- كلما ابتعد الإلكترون عن النواة فان طاقتهتزداد

3- يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الرابع (  n = 4  ) إلى 32إلكترون

4- عدد الإلكترونات المفردة في ذرة النيتروجين ( 7N )  يساوي 3  إلكترون

5-  العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ  ( 2p5)  فإن عدده الذري = ..................

6- العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ (   (  3d1يكون عدده الذري مساويا 21

7- عدد الأفلاك الموجودة في تحت المستوى(  5p  ) تساوي3 أفلاك.

*في الجدول التالي اختر العبارة أو الشكل من المجموعة (ب) واكتب رقمها أمام ما يناسبهامن عباراتالمجموعة (أ ) :

             (  أ   )   ( ب )

1

3

            تحت المستوى الذي لدية قيم ( n + l ) أقل يملأ أولا

لايمكن لاكترونين أن يمتلكا نفس قيم أعداد الكم الأربعة

            1-  المبدأ الثاني لأوفباو      

 2-  المبدأ الأول لأوفباو

 3-  قاعدة الاستبعاد لباولي

 4- قاعدة هوند     

عدد الأفلاك التي يحتويها تحت المستوي p  )   )

عدد الأفلاك التي يحتويها تحت المستوي ( d  ) 

1-          2

2-           1         

3-            3

4-            5

* اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية:

1-المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المخفضة تملأ أولا                                         (    المبدأ الأول لأوفباو)

2-لا يمكن لإلكترونين أن يمتلكا نفس قيم أعداد الكم الأربعة                                      (  قاعدة الاستبعاد لباولي)

3-لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في فلك إلا بعد أن تشغل أفلاكه بطريقة فردية.                  (قاعدة هوند)

4-تحت المستوي الذي له مجموع قيم ( n + ℓ)اقل يملأ أولاوإذا تساوى المجموع

فالذي له أقل قيمة لعدد الكم الرئيسي ( n   ) يملأ أولاً( المبدأ الثاني لأوفباو)

*  صنف ما يلي حسب التوزيع الالكتروني لتحت المستويات لذرات العناصر التالية :

F     -         8 O    -        7 N       -        6 C                                               9

8 O      6 C       9F        7 N

*أكمل الجدول التالي بما يناسبه علمياً  :

     رمزالعنصر     العدد الذرى          التوزيع الالكتروني حسب مستويات الطاقة الرئيسية

7 N      7

            2  ,   5

8 O      8

            2   ,   6

14Si       

            14        2   ,   8  ,  4

*رتب تحت المستويات التالية حسب أولوية ملئها بالإلكترونات:ويضوع سهم يحدد اتجاه الكتابة ( )

 1 -          3d   3s         4s        2p

3d4s3s2p

2-5f5s 4p         3d    

5s5f4p3d

3-             5d3p              3s    2p

5d 3p 3s        2p

*علل لما يلي تعليلا علميا سليما ( أذكر السبب ) :

1- كلما ابتعد الإلكترون عن النواة ازدادت طاقته؟

السبب/ضعف قوة جذب النواة للإلكترونات كلما ابتعد عن النواة

2- توزيع الالكترونات بدءا بالمستوي k ثم Lثم M ولايتم الانتقال إلى المستوي الذي يليه؟

السبب/لأن المستوى الطاقة الرئيسي الأقل يملأ أولاًحسب مبدأ اوفباو الأول

4-         الكترونين الفلك الواحد يدور كلاً منهما في اتجاه غزل معاكس .

السبب /لأن كلا منهما يدور حول محوره في اتجاه معاكس ويقلل من قوة التنافر

4- تحت المستوي (p) يمتلئ بـ  6 الكترونات

السبب /لوجود ثلاثة أفلاك وكل فلك يتسع لإلكترونين

5- تحت المستوى(d)يتسع لـ10 إلكترونات

السبب /لوجود خمسة أفلاك وكل فلك يتسع لإلكترونين

6- تشغل الالكترونات الأفلاك بطريقة فردية قبل ازدواجها .

السبب /حسب قاعدة هوند لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في فلك تحت مستوى معين

           إلا بعد أن تشغل أفلاكه بطريقة فردية أولا لتقليل التنافر بينهما.

7- تحت المستوى ( s ) يتشبع بإلكترونين وتحت المستوى (f   )يتشبع بـ14 إلكترون .؟

السبب /لوجود فلك واحد في تحت المستوى(  s ) وسبعة أفلاك في تحت المستوى (  f  ) وكل فلك يتسع ل 2 إلكترون .

8- يملأ تحت المستوى 5s قبل تحت المستوى 4d  ؟

السبب /لأن مجموع عدد الكم الرئيسي والثانوي لـ (  5 S ) أقل من (   4 d) حسب المبدأ الثاني لاأفباو

5 S= ( n+1  ) = 5+0= 5

(   4 d) = ( n+1  ) = 4+2= 6

9- تتحرك الالكترونات حول النواة على أبعاد ومستويات مختلفة عن النواة؟

السبب /كل إلكترون يتحرك في مستوى طاقته حسب طاقته

10- المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ أولا؟

السبب /كلما قلت طاقة المستوى زاد ارتباطها بالنواة

11- يتحرك الإلكترونين في الفلك الواحد حركة مغزلية إحداهما عكس الأخر ؟ 

السبب /يقلل من قوة التنافر.

* قارن بين كل زوج من الأزواج التالية حسب الجدول :

وجه المقارنة        عنصر الفسفور P

عنصر الكبريت S

التوزيع الالكتروني حسب المستويات الرئيسية     2 , 8 , 5 2 , 8 , 6

التوزيع الالكتروني حسب تحت المستويات         1s2 / 2s2 - 2p6 / 3s2 - 3p3

            1s2 / 2s2 - 2p6 / 3s2 - 3p4

وجه المقارنة        المستوى الرئيسي الأول في الذرة        المستوى الرئيسي الثالث في الذرة

الرمز     K         M

عدد الأفلاك          1          9

* لديك أربعة عناصر لها الرموز الافتراضية التالية :

M                Z             Y              X          

    التوزيع الالكتروني للعنصر( Z ) حسب مستويات الطاقة الرئيسية (     (    2  ,  6

التوزيع الالكتروني للعنصر( X ) حسب تحت المستويات

1s2/  2s2- 2p6/ 3s2 -  3p6/ 4s2/3d1

-           عدد الالكترونات المفردة في ذرة العنصر  ( M   ) هو 3e -

-           عدد الالكترونات المفردة  في ذرة العنصر  (  Y ) هو صفـر

*أدرس الرسم التالي جيداً ثم اجب عن المطلوب :

أ- المستوى رقم ( 2)  يتشبع بعدد أقصى للالكترونات يساوي8 إلكترون  ويرمز له بالرمز L

ب- المستوى الثالث يحوي عدد من الأفلاك تساوي9