التوزيع الإلكتروني للعناصر
الهدف: يبين التوزيع الإلكتروني لذرات
العناصر .
المحتوى: الذرة تتكون من نواة في المركز يدور
حولها إلكترونات في مستويات للطاقة.
* تتوزع الإلكترونات في المدارات حسب القاعدة 2 ن2
حيث ن هي رقم مستوى الطاقة.
*أقصى سعة لمستوى الطاقة الأول 2 إلكترون، والثاني
8 إلكترونات، والثالث 18 إلكترون.
*عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير لأي ذرة يجب
ألا يتعدى 8 الكترونات مهما كان رقم المدار
* العدد الذري للعنصر= عدد البروتونات في النواة و
يساوي أيضاً عدد الإلكترونات حول النواة في حالة الذرة المتعادلة.
من خلال التوزيع الالكتروني لذرة العنصر يمكن معرفة
المزيد عن الخصائص الكيميائية للعنصر وكذلك ذريته و نشاطه الكيميائي كما هو
موضح في الأنشطة التالية
النشاط الأول:
أكمل الجدول التالي لتبين التوزيع الإلكتروني للعناصر.
|
العنصر
|
الرمز الكيميائي
|
عدد إلكترونات ذرة
العنصر
|
التوزيع الإلكتروني
|
|||
|
المدار الأول
|
المدار الثاني
|
المدار الثالث
|
المدار الرابع
|
|||
|
الهيدروجين
|
H
|
1
|
1
|
-
|
-
|
-
|
|
النيتروجين
|
N
|
7
|
|
|
|
|
|
الصوديوم
|
Na
|
11
|
|
|
|
|
|
الكلور
|
CL
|
17
|
2
|
8
|
7
|
-
|
|
الأرجون
|
Ar
|
18
|
|
|
|
|
|
الماغنسيوم
|
Mg
|
12
|
|
|
|
|
النشاط الثاني: وزع
الالكترونات على الذرات الموجودة أمامك عن طريق الاستعانة بالعدد الذري:
نشاط بيتي: وضح مع الرسم التوزيع الإلكتروني لـ 1. البوتاسيوم K19. 2. البروم Br35
Post a Comment