الخميس، 13 أكتوبر، 2016

ملخص درس المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية

حل أسئلة الواجب
              عرفي  الحمض     ؟
                عرفي القاعدة ؟
             ما أهمية معرفة مقدار الحموضة في التفاعلات الكيميائية ؟
أن تتوصل الطالبة إلى قيمة ثابت التفكك في المحلول المتعادل
  

أن تقارن الطالبة بين المحلول الحمضي    و القاعدي 



أن تعرّف الطالبة الأس الهيدروجيني  
 
أن تعرّف الطالبة الأس الهيدروكسيلي



أن تتأمل الطالبة قوله تعالى  {   وَكُلُّ شَيْءٍ عِندَهُ بِمِقْدَارٍ }



 أن تحسب الطالبة تركيز أيون الهيدرونيوم بمعرفة  تركيز أيون الهيدروكسيد                                      
         تقاس درجة الحموضة لمحلول ما بمقدار تركيز ايون الهيدرونيوم  [ H3O +  ]  وتتناسب  قوة الحمض طرديا مع مقدار ما ينتج عنه في المحلول المائي
معادلــــــــة تفكك الماء .     
 ) ( aq  - 2H2O( l )     =      H 3 O  + (  aq)    +    OH                                                        
     Kw =  1 × 10 - 14
  Kw     =    ] [ H3O +  ×   [ OH - ]   =   1 × 10 – 14  مولار
     إذن     2 ] [ H3O +  = 1 × 10 – 14  مولار
                 ] [ H3O + = 1× 10 – 7 مولار
 في المحلول المتعادل     [ H3O + ]  =  [ OH -] = 1× 10 – 7 مولار
مدرج الحموضة بدلالة   [ H3O + ] 
كلما زاد تركيز الهيدرونيوم مقارنة بتركيز الهيدروكسيد في المحاليل المائية زادت درجة حموضة المحلول
يكون المحلول حمضيا إذا    [ H3O + ]   <   1× 10 – 7 مولار       
 يكون المحلول قاعديا إذا      [  OH - ]   >   1× 10 – 7 مولار
الأس الهيدروجيني pH
يستخدم الأس الهيدروجيني للتعبير عن  تركيز أيونات الهيدرونيوم .  نظرا لأن تركيز  H 3 O  + و   OH – في المحاليل المائية قليل نسبيا و يعبر عنه عادة بأرقام صغيرة على شكل معاملات للرقم السالب الأس
الأس الهيدروجيني
  هو مقياس سهل يعبر عن تركيز ايون الهيدرونيوم في المحاليل المائية بأرقام سهلة ويرمز له   PH  .
     pH = - لو [ H3O + ]
قيمة الأس الهيدروجيني في المحلول المتعادل  pH   = - لو  1× 10 –    7   = 7
الأس الهيدروكسيلي
وسيلة للتعبير عن تركيز أيون الهيدروكسيد في المحاليل المائية
pOH = - لو [  OH - ]
قيمة الأس الهيدروكسيلي في المحلول المتعادل  pOH   = - لو  1× 10 –    7   = 7
العلاقة بين الأس الهيدروجيني و الأس الهيدروكسيلي
Kw =    [ H3O +] ×   [ OH -  ]
بأخذ اللوغاريتم السالب للطرفين
-  لو Kw = - لو [ H3O +] +  ( - لو    [ OH -  ]) = - لو 1× 10 - 14
أي أن   pKw  = pH + pOH = 14
ملاحظات
PH  =  7       المحلول متعادل
PH  >  7       المحلول حمضي
PH <  7        المحلول قاعدي
مثال ص120
Kw     =    ] [ H3O +  ×   [ OH - ]   =   1 × 10 – 14  مولار
                                 Kw                   1 × 10 - 14
      [ H3O + ]     =    ـــــــــــــــــــــ   =   ــــــــــــــــــــــ  =   1 ×  10 – 11  مولار
                     ] [ OH -               1 × 10 3              كيف تقاس درجة الحموضة ؟
ما العلاقة بين قوة الحمض و تركيز أيونات الهيدرونيوم ؟
اكتبي معادلة تفكك الماء ؟
ماذا يعطي الماء عند تفككه ؟                                                                   
سمي الأيونات الناتجة ؟
اكتبي ثابت تفكك الماء  ؟                                                                         حددي قيمة ثابت تفكك الماء ؟                                                                                                                                      
استنتجي قيمة تركيز أيون الهيدرونيوم و أيون الهيدروكسيد في المحلول المتعادل ؟
متى يكون المحلول متعادل ؟
متى يكون المحلول حمضيا ؟                                                                   
متى يكون المحلول قاعديا ؟

                                       
كيف يعبر عن تركيز أيونات الهيدرونيوم ؟
ما الحل الذي استعمله العلماء ؟                                                                                                                                                                                  ما هو المقياس الذي استعمله العلماء  للتعبير عن أيونات الهيدرونيوم ؟
عبري عن الأس الهيدروجيني رياضيا ؟
ما قيمة الأس الهيدروجيني في المحلول المتعادل ؟



كيف يعبر عن تركيز أيونات الهيدروكسيل ؟
عبري عن الأس الهيدروكسيلي رياضيا ؟
ما قيمة الأس الهيدروكسيلي في المحلول المتعادل ؟




بيني العلاقة بين الأس الهيدروجيني و الأس
 الهيدروكسيلي ؟





ما قيمة الأس الهيدروجيني في المحلول المتعادل ؟
ما قيمة الأس الهيدروجيني في المحلول  الحمضي ؟
ما قيمة الأس الهيدروجيني في المحلول القاعدي ؟
القيام بنشاط ( 4-1 ) ص 124

احسبي تركيز أيون الهيدرونيوم ] [ H3O + في محلول مائي تركيز أيون الهيدروكسيد فيه يساوي 1 × 10 3
عند درجة حرارة 25 م °




      
السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي & عروض حاسوبية    كيف يمكن التوصل إلى قيمة ثابت التفكك في المحلول المتعالدل  ؟

قارني بين المحلول الحمضي و القاعدي  ؟                                    

 عرفي الأس الهيدروجيني ؟


عرفي الأس الهيدروكسيلي ؟



احسبي تركيز أيون الهيدرونيوم بمعرفة  تركيز أيون الهيدروكسيد ؟                                     


   
               
                  حل أسئلة الواجب
              عرفي  الحمض     ؟
                عرفي القاعدة ؟
             ما خواص كل من الحمض و القاعدة ؟

        



أن تعرّف الطالبة الأحماض  القوية






 


أن تعرّف الطالبة الأحماض القوية



أن تحسب الطالبة تركيز أيون الهيدرونيوم بمعلومية  الأس الهيدروجيني

أن تحسب الطالبة تركيز أيون الهيدرونيوم بمعلومية  تركيز أيون الهيدروكسيد                                      


أن تطبق الطالبة قوانين حساب الأس الهيدروجيني


أن تشارك الطالبة في حل الأمثلة         الأحماض القوية                                       
هي التي تتفكك كليا في المحلول المائي  لتعطي أيونات الهيدرونيوم.                                      
حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض القوية
HA + H2O(l)           H3O+ (aq)  + A- (aq)
إذا كان الحمض قويا فإن ثابت الاتزان يكون كبيرا جدا لدرجة أن التفاعل يكاد يكون غير عكسي و يسير في اتجاه واحد من اليسار إلى اليمين و تختفي جميع جزيئات الحمض لينتج عنها أيونات H3O+ و A-
أي أن  تركيز [  H3O+] =  تركيز الحمض الأصلي  
القواعد القوية                                       
هي التي تتفكك كليا في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكيسد.
حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للقواعد القوية
   H2O(l)            BH+ (aq)  + OH- (aq) + B
 إذا كانت القاعدة قوية فإن ثابت الاتزان يكون كبيرا جدا لدرجة أن التفاعل يكاد يكون غير عكسي و يسير في اتجاه واحد من اليسار إلى اليمين و تختفي جميع جزيئات القاعدة لينتج عنها أيونات BH+ و OH                           
أي أن تركيز [ OH -] =  تركيز القاعدة الأصلي   
 مثال 1 ص127
   pH = - لو [ H3O + ]
بما أن  حمض الكلور حمض قوي إذا يتفكك كليا
تركيز  [ H3O + ]= تركيز الحمض الأصلي    = 1× 10 – 5 مولار    
pH  = - لو  1× 10 – 5 = 5
مثال 2ص128
   pH = - لو [ H3O + ]
بالضرب  في لإشارة ( -)
-  pH =   لو [ H3O + ]
[ H3O + ]  = 10 pH-  = 10  -    1   = 1, 0 مولار
مثـــــــــــــــال ص 129                  
المعطيات و المطلوب                     
  عدد مولات NaOH = 001,  مول     &    حجم المحلول =  500 مللتر &  pH = ؟     
  الحـــــــــــــــــــــــــــل
                          عدد المولات           
    التركيز المولارية  =      ـــــــــــــــــــــــ  ×  1000     
                           حجم المحلول
                          001, 
                          =     ــــــــــــــــ   ×  1000 =   002,   مولار                                                                  
                        500
    NaOH قاعدة قوية تتفكك كليا            تركيز [ OH -] =  تركيز القاعدة الأصلي    = 002,   مولار                                                                  
  Kw     =    ] [ H3O +  ×   [ OH - ]  
                          Kw                     1 × 10 – 14 
   [ H3O + ]  =  ـــــــــــــــــــــــ   =   ـــــــــــــــــــــــ   =   5× 10 – 12   مولار    
                           [ OH - ]                 002,  
pH   = - لو  ] [ H3O +
pH = - لو  (5× 10 – 12  ) =   3 , 11
متى يكون الحمض موصلا للكهرباء ؟
سمي الأحماض الموصلة ؟
هاتي أمثلة على الأحماض القوية ؟
 احسبي تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض القوية  ؟                                        



متى تكون القاعدة  موصلة للكهرباء ؟
سمي القواعد الموصلة ؟
هاتي أمثلة على القواعد القوية ؟

 
 مثال 1 ص127                                       
 احسبي قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول حمض الكلور إذا علمت أن تركيز الحمض فيه يساوي 1× 10 – 5  مولار
( حمض الكلور يتفكك كليا في الماء ) 

  مثال 1 ص128                                                            
 احسبي تركيز أيون الهيدرونيوم ] [ H3O + في محلول مائي من حمض النيتروجين أسه الهيدروجيني يساوي 1
( حمض النيتروجين يتفكك كليا في الماء ) 


مثال  ص129
احسبي قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول مائي يحوي
 001,0مول من هيدروكسيد الصوديوم في 500 مللتر من المحلول .
 ( هيدروكسيد الصوديوم يتفكك كليا في الماء ) 


      
السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي عرفي الأحماض
 القوية ؟


عرفي القواعد  القوية ؟

 

أحسبي تركيز أيون الهيدرونيوم بمعلومية الأس الهيدروجيني؟ 
                        


احسبي تركيز أيون الهيدرونيوم بمعلومية  تركيز أيون الهيدروكسيد  ؟                                                                                                 



                  حل أسئلة الواجب
              عرفي  الحمض   القوي  ؟
                عرفي القاعدة  القوية ؟



أن تعرّف الطالبة الأحماض الضعيفة

أن تستنتج  الطالبة قانون حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض الضعيفة    
                                          
أن تكتب الطالبة معادلة تفكك حمض             
الخليك .                                                        
أن تحسب الطالبة الأس الهيدروجيني
بمعلومية  عدد المولات و الحجم



أن تطبق الطالبة قانون إيجاد تركيز الهيدرونيوم



أن تشارك الطالبة في حل الأمثلة



         الأحماض الضعيفة                                 
هي التي تتفكك  أو تتأين جزئيا في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدرونيوم .        
حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض الضعيفة  
 استنتاج القانون         [ H3O + ]  =     Ca  ×  Ka
معادلــــــــة تفكك حمض الخليك .     
CH3COOH  +  H2O     =   H3O + +   CH3COO -                         
]                        [ CH3COO - ] [ H3O +                 
   Ka     =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 
          ]    [ CH3COO H
 من المعادلة الموزونة                   مول واحد من  H3O +                                 مول واحد من CH3COO -   
1.      أي أن  ]    [ CH3COO -  =  ] [ H3O + 
                              2 ] [ H3O + 
    إذن      Ka     =  ــــــــــــــــــــــــــــــ 
                            ]    [ CH3COO H 
2-      نظرا لأن  حمض CH3COOH  ضعيف     فإن ما يتفكك منه مقدار ضئيل يمكن إهماله     
   إذن  عند الاتزان    تركيز الحمض غير المفكك  =   التركيز الأصلي  Ca       
                  Ca   =   ]    [ CH3COO H       إذن                 Ka     =  2 ] [ H3O +      
                                                                                                         Ca
       إذن      [ H3O + ]  =        Ca  ×  Ka                  
مثال ب ص 134
المعطيات و المطلوب                     
    PH = ؟   &   عدد مولات حمض النيتروز = 005,  مول   &  حجم المحلول =  500 مللتر   &   Ka  =   1, 5 × 10 – 4  
الحــــــــــــل                                   
                                     عدد المولات
     التركيز المولارية  =      ـــــــــــــــــــــــ  ×  1000     
                                           حجم المحلول

                                            005, 
                                 =     ــــــــــــــــ   ×  1000 =   01,  مولار 
                                            500

          [ H3O + ]  =        Ca  ×  Ka  =      01,   ×  1, 5 × 10 – 4  
                                                                                                               
                                                =  26, 2 × 10 – 3         مولار                       
   PH  =  -  لو    [ H3O + ] 

                    =  -  لو   (  26, 2 × 10 – 3  )   = 65,2
         هاتي مثال على الإلكتروليتات الضعيفة ؟
لماذا تعتبر موصلات ضعيفة ؟





ماذا يعطي حمض الخل عند تفككه ؟                                                            
ما هي الأيونات الناتجة ؟                                                  
        
اكتبي ثابت تفكك الحمض ؟                                                                        

           
                                                                                                           
كم مول ينتج من أيونات الهيدرونيوم ؟
كم مول ينتج من أيونات الخلات ؟
  ماذا نستنتج  من ذلك ؟
 اكتبي Ka   بالصورة الجديدة ؟
إذا كان حمض الخليك حمض ضعيف كيف يؤثر ذلك على تفكك جزيئاته ؟
ماذا يساوي تركيز حمض الخليك غير المفكك ؟
    وضحي ذلك ؟


 مثال ب ص134                                    
إذا أذيب 005,  مول من حمض النيتروز HNO2 في كمية من  الماء  بحيث أصبح حجم المحلول 500 مللتر . احسبي الأس الهيدروجيني PH للمحلول
علما بأن ثابت تفكك الحمض = 1, 5 × 10 – 4  
                                       

      

السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي
         عرفي الأحماض
 الضعيفة ؟




استنتجي قانون حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للحموض الضعيفة  ؟                                             

 
 اكتبي معادلة تفكك حمض الخليك ؟



أحسبي الأس الهيدروجيني
بمعلومية  عدد المولات و الحجم ؟

                        


               
                  حل أسئلة الواجب
              عرفي  الحمض   القوي  ؟
                عرفي القاعدة  القوية ؟
              عرفي الأحماض الضعيفة ؟

        



أن تعرّف الطالبة الأحماض الضعيفة




أن تكتب الطالبة معادلة تفكك حمض             
الخليك .                                                         

أن تستنتج  الطالبة قانون حساب تركيز أيون الهيدروكسيد للقواعد الضعيفة    

                                          





أن تحسب الطالبة الأس الهيدروجيني
بمعلومية  التركيز



أن تطبق الطالبة قانون إيجاد تركيز أيون الهيدروكسيد



أن تشارك الطالبة في حل الأمثلة




         القواعد الضعيفة                                 
هي التي تتفكك  أو تتأين جزئيا في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيد.        
حساب تركيز أيون الهيدروكسيد للقواعد  الضعيفة  
-  (aq)  + OH (aq) NH3 (aq) + H2O (l)    =     NH4 +
 استنتاج القانون             [ OH- ]  =     Cb  ×  Kb
]                       - [ OH   ] +     [ NH4                
Kb         =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 
                 ]    [NH3 
1-  من المعادلة الموزونة               نتج من القاعدة                                     مول واحد من +    NH4لكل مول واحد من OH -
أي أن    [ OH -]   =  ] +     [ NH4

                         2 ] [OH -
  إذن      Kb     =  ــــــــــــــــــــــــــــــ 
                           ]    [NH3  
2- بما أن  القاعدة  ضعيفة أي أن قيمة ثابت التفكك صغير     إذن    أغلبها  جزيئات غير مفككه     
   إذن عند الاتزان     تركيز القاعدة غير المفككة  =   التركيز الأصلي  Cb   
   
           Cb   =     ]    [NH3        إذن                    Kb     =      2 ] [OH -      
                                                                                          Cb
  إذن         [ OH -] =        Cb  ×  Kb                  
مثال أ ص 137
المعطيات و المطلوب                     
    PH = ؟   &    pOH   = ؟ &  تركيز الهيدروكسيل أمين =  1, 0 مولار    &   Kb  =   1, 1 × 10  -  8   
الحــــــــــــل                                   
  [ OH -] =        Cb  ×  Kb                            
    

                  =      1, 0   ×  1, 1 × 10 –  8   =  32, 3 × 10 –  5       مولار                       
                                                                                                                                                          
        pOH  =  -  لو    [ OH - ] 

                 =  -  لو   (  32, 3 × 10 –  5  )   = 48,4
          pH + pOH = 14
pH          = 14- pOH
               =  14  -  48,4 =  52, 9        هاتي مثال على الإلكتروليتات الضعيفة ؟
لماذا تعتبر موصلات ضعيفة ؟





ماذا تعطي النشادر عند تفككها ؟                                                                اكتبي معادلة تفكك النشادر ؟
   ما هي الأيونات الناتجة ؟                                                  

اكتبي ثابت تفكك النشادر ؟                                                                      

                                                                                                           
كم مول ينتج من أيونات الهيدروكسيل؟
كم مول ينتج من أيونات الأمونيا ؟
ماذا نستنتج  من ذلك ؟
اكتبي Kb   بالصورة الجديدة ؟
إذا كانت النشادر قاعدة ضعيفة كيف يؤثر ذلك على تفكك جزيئاتها ؟
ماذا يساوي تركيز القاعدة غير المفككة ؟
وضحي ذلك ؟







 مثال أ ص137                                    
أحسبي الأس الهيدروجيني pH و الأس الهيدروكسيلي pOH لمحلول تركيزه 1, 0 مولار من الهيدروكسيل أمين NH2OH علما بأن ثابت التفكك = 1, 1 × 10 - 8
                                       


      

السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي
         عرفي الأحماض
 الضعيفة ؟




اكتبي معادلة تفكك النشادر؟


استنتجي قانون حساب تركيز أيون الهيدروكسيد  للقواعد  الضعيفة  ؟                                             

 



أحسبي الأس الهيدروجيني
بمعلومية  التركيز ؟

               
                  حل أسئلة الواجب
              عرفي الأحماض الضعيفة ؟ 
                عرفي القواعد الضعيفة ؟
              ماذا ينتج عن الأملاح عندما تذوب في الماء ؟

        



أن تعرّف الطالبة التميؤ




أن تعرّف الطالبة الملح                                                        

أن تصنّف الطالبة الأملاح حسب نوع الحمض و القاعدة    

                                          

 أن تستنتج الطالبة كيفية معرفة نوع الملح 




أن توضح الطالبة الملح المتعادل







أن تتمسك الطالبة بقوله تعالى 
{    وَكُلُّ شَيْءٍ عِندَهُ بِمِقْدَارٍ }

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق