الاثنين، 31 أكتوبر، 2016

درس المادة الفيزياء

 الصف الأول الاعدادى
المادة :هى كل ما له كتل وحجم
الجزيء:اصغر وحده بنائيه للمادة وتتضح فيها خواص المادة وقد تكون جزيء عنصر او جزيء مركب
o2-Nacl
الذرة: اصغر وحده بنائيه للعنصر  وتشترك في التفاعلات الكيميائية
العنصر ابسط ماده نقيه لا يمكن تحليلها إلي ماهو ابسط منها بالتفاعلات الكيميائية ما  عدا    التفاعلات النووية
عدد العناصر ألمعروفه حتى الان 116 عنصر كتاب أولي اعدادى 112 عنصر وتنقسم العناصر الى ثلاثة أقسام
صلبه            سوائل          غازات خامله       غازات نشطه
الحديد              Fe
النحاس            Cu
الفضة             Ag    الزئبق            Hg
البروم             B        الهليوم           He
النيون              Ne
الارجون           Ar
الكريبتون          Kr
الزيتون           Xe
الرادون          Ra    O2 الأكسجين        
H2 الهيدروجين 
N   النيتروجين                  
CL    الكلور                
F             الفلور
                                  
مقارنه بين الفلزات والافلزات
الافلزات      الفلزات       
منها الصببه والسائله والغازيه       كلها مواد صلبه ما عدا الزئبق       1
ليس لها بريق ولمعان معدنى          لها بريق ولمعان معدنى         2
غير قابل للطرق والسحب ورديئه التوصيل للكهرباء ما عدا الكربون        قابل للطرق والسحب وجيد التوصيل للحراره والكهرباء   3
تركيب الذره من نواه وغلاف
النواه يوجد بها نوعين من الجسيمات
احداهما موجبه الشحنه والاخرى متعادله الشحنه
شحنه النواه ..............                                                        
الغلاف يتكون من 7مستويات تسمى مستويات الطاقه
 يدور بها الكترونات سالبه الشحنه بسرعه فائقه
k l m n o p q
كل مستوى يتحمل عدد معين من الالكترونات يحدد من العلاقه  2ن2
ن ترمز الي رقم المستوى
1-عدد الالكترونات في المستوى الاول=2*12=2*1=2الكترون                                2-عدد الالكترونات في المستوى الثانى=2*
3-عدد الالكتونات في المستوى الثالث=2*23=2*9=18 الكترون
4-عدد الالكترونات في المستوى الرابع=2*42=2*16=32 الكترون
---------------------------------------------------------------------------------------
علل لا يطبق القانون الا علي المستويات الاربعه الاولي فقط
ج) لانه لا يوجد مستوى يتحمل اكثر من 32 الكترون وسوف تكون الذره غير مستقره
---------------------------------------------------------------------------------------
اكمل) جسيمات يمكن اهمال كتلتها ولا يمكن اهمال شحنتها (                 )
جسيمات يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها (                        )
---------------------------------------------------------------------------------------
علل)كتله الذره تتركز في النواه
ج)لان النواه بها بروتونات ونيترونات ذات كتل كبيره بينما كتله الالكترون مهمله
--------------------------------------------------------------------------------------
علل) الذره متعادله كهربيا في حالتها العاديه
لان عدد البروتونات  الموجبه داخل نواه  الذره تساوى عدد الالكترونات السالبه التى تدور حول النواه
------------

---------------------------------------------------------------------------
اذا اكتسبت الالكترونات طاقه فانها تصبح مثاره وتنتقل من مستوى اقل الي مستوى اعلي
اذا فقدت هذه الالكترونات الطاقه المعطاه فانها تعود الي مستوياتها الاساسيه
--------------------------------------------------------------------------------------
الكوانتم/ مقدار الطاقه التي يكتسبها او يفقدها الالكترون لينتقل من مستوى لاخر
--------------------------------------------------------------------------------------
المستوى/هي مناطق وهميه يحتمل ان يتواجد فيها الالكترون
---------------------------------------------------------------------------------------
العدد الذري   هو عدد البروتونات الموجبه داخل نواه الذره ويكتب اسفل العنصر
العدد الكتلى  هو مجموع البروتونات الموجبه والنيترونات المتعادله داخل نواه الذره وتكتب اعلى العنصر
  العدد الكتلي  اعلى العنصر
       23Na11  العدد الذرى      اسفل العنصر       

 العدد الكتلى     =عدد البروتونات +عدد النيترونات
عدد النيترونات =العدد الكتلى -العدد الذرى
                  التوزيع الالكترونى
العنصر       الرمز                       الرمز           العنصر
الهيدروجين           H                     Na       الصوديوم
الهليوم         He                   Mg      الماغنسيوم
اليثيوم          li                      Al        الالومنيوم
البريليوم     Be                   Si         السيلكون
البورون      B                     P          الفوسفور
الكربون      C                     S          الكبريت
النيتروجين            N                     Cl        الكلور
الاكسجين   O                     Ar        الارجون
الفلور           F                     K         البوتاسيوم
النيون           Ne                   Ca       الكالسيوم
بخلاف الهيدروجين والهليوم اذا وجد في مستوى الطاقه الاخير 1 او2 او3 الكترون كان العنصر فلز
اذا وجد في مستو الطاقه الاخير 4او5او6او7 الكترون كان الغنصر لا فلز
------------------------------------------------------
اكتب التوزيع الالكترونى للعشرين عنصر السابقين
التوزيع الايونى
الايون الموجب هي ذره فقدت الكترون او اكثر
الايون السالب  هي ذره اكتسبت الكترون او اكثر
الايون هي ذره فقدت او اكتسبت الكترون
التكافؤ الفلزى عدد الالكترونات المفقوده من مستوى الطاقه الاخير
التكافؤ الافلزى عدد الالكترونات المكتسبه التى تكمل مستوى الطاقه الاخير الى 8 الكترونات
التكافؤ. عدد الالكترونات التى تفقدها او تكتسبها او تشارك بها الذره مع ذره اخرى اثناء التفاعل الكيميائي
 .
 .
 .
 .
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
المجموعات الذريه اتحاد ذرتين او اكثرلعناصر مختلفه مرتبطين مع بعضهم البعض وتسلك مسلك الذره الواحده
التكافؤ          الرمز           اسم المجموعه     م
احادي           OH      الهيدروكسيد         1
احادي           NO3    النترات        2
احادي           NO2    النيتريت      3
احادي           HCO3 البيكربونات         
احادى           NH4    الامونيوم   
ثنائى CO3    الكربونات 
ثنائى SO4     الكبريتات  
ثلاثى            PO4     الفوسفات   
تحتوى مجموعه البيكربونات علي........ذره و.......عنصر
*تحمل المجموعه الذريه عدد من الشحنات يعادل تكافؤها
**كبفيه كتابه المركب الكيميائى
1-يكتب علي اليسار العنصر الفلزىاو الهيدروجين او المجموعه الذريه الموجبه واسفلها التكافؤ الخاص بها
2-يكتب علي اليمين العنصرالافلزى او المجموعه الذريه السالبه واسفلها التكافؤ الخاص بها
3-تختصر الارقام الي ابسط صوره ويتم التبديل
.
هيدروكسيد الصوديوم          هيدروكسيد البوتاسيوم      هيدروكس الكالسيوم
Ca OH                   K               OH                   Na       OH
2     1                      1                1                       1          1
 Ca(OH)2                 K OH                               NaOH        
 الصودا الكاويه                         البوتاسا الكاويه                ماء الجير
القلويات مركبات ذات طعم قابض عند زوبانها في الماء ينطلق ايون الهيدروكسيد السالب الذى يزرق ورقه عباد الشمس الحمراء
----------------------------------------------------------------------كلوريد  الهيدروجين             كبريتات الهيدروجين       نترات الهيدروجين
H       NO3                 H         SO4                    H         CL
1          1                     1            2                        1          1
HNO3                             H2SO4                             HCL
حمض الهيدرزكلوريك          حمض الكبريتيك               حمض النيتريك
الاحماض مركبات ذات طعم لازع عندذوبانها في الماء ينطلق ايون الهيدروجين الموجب الذى يحمر ورقه عباد الشمس الزرقاء
----------------------------------------------------------------------
كبريتات الالومنيوم          كبريتات الرصاص           كلوريد اصوديوم
    Na       CL                  Pb        SO4               AL       SO4
      1         1                      2          2                    3           2
       NaCL                           PbSO4                 AL2(SO4)3
الاملاح مركبات متعادله التاثير علي ورقتى عباد الشمس وتنقسم الي قسمين
املاح لاتذوب في الماء          املاح تذوب في الماء
كلوريد الفضه                     كلوريد الصوديوم
بروميد الرصاص          كبريتات البوتاسيوم
كبريتات الرصاص       نترات الكالسيوم
            كبريتيد الصوديوم

 التوتيا الزرقاء(كبريتات النحاس المائيه)*ملح بارود شيلي(نترات البوتاسيوم)
ملحوظه حمض الكبريتيك اثبت الاحماض لارتفاه درجه الغليان
الاملاح تنتج من اتحاد ايون فلز موجب  اومجموعه ذريه موجبه مع ايون لافلز سالب اومجموعه ذريه سالبه ما عدا الاكسجين
----------------------------------------------------------------------
الاكاسيد تنتج من ارتباط الاكسجين بالعنصرسواء كان فلز او لا فلز
اكاسيد لافلزيه (حامضيه)     اكاسيد فلزيه(قاعديه)
ثاني اكسد الكربون         CO2  اكسيد الالومنيوم       AL2O3
ثالث اكسيد الكبريت         SO3            اكسيد الصوديوم        Na2O
ما هو تكافؤ الكبريت في كلا من ثاني اكسيد الكبريت وثالث اكسيد الكبريت
عناصر لها اكثر من تكافؤ
التكافؤ          الرمز           الاسم            التكافؤ          الرمز           الاسم
3,5       N         النيتروجين            2,3   Fe        الحديد
2’4,6    S          الكبريت      1,2   CU      النحاس
3,5       P          الفوسفور                           
الروابط الكيميائيه
اولا الروابط الكيميائيه روابط تتم بين العناصر الفلزيه والعناصر اللافلزيه
الفلزات تفقد الكتروناته الخارجيه لتصل الي اقرب غاز خامل يسبقها في الجدول الدوري لتصل الي حاله الاستقرار وتتحول الي ايون موجب
اللافلزات تكتسب الكترونات لتكمل مستوياتها الخارجيه لتشبه اقرب غاز خامل يليه في الجدول لتصل الي حاله الاستقرار وتتحول الي ايون سالب
يحدث قوه جذب كهربي(الكترواستاتيكي) بين الايون الموجب والايون السالب وتتكون الرابطه الايونيه
خواص المركبات الايونيه (صلبه متبلره-درجه انصهارها وغليانها مرتفعه
تذوب في الماء-محاليلها ومصاهيرها توصل التيار الكهربي-ليس لها وجود مادي)
الوابط التساهميه  روابط تتم بي اللافلزات وبعضها عن طريق المشاركه او المساهمه بالكترون او اكثروتنقسم الي ثلاث اقسام
ا) تساهميه احاديه كل ذره تشارك بالكترون واحد كما في جزئ الهيدروجين
  


ب) تساهميه ثنائيه كل ذره تشارك كل ذره بالكترونين كما في جزئ الاكسيجين





ج) تساهميه ثلاثيه كل ذره تشارك بثلاث الكترونات كما في جزئ النيتروجين





خواص المركبات التساهميه (منها الصلب  والساثل والغاز -شحيحه الذوبان في الماء ولكنها تذوب في المركبات العضويه-درجه انصهارها وغليانها منخفضه-محاليلها ومصاهيرها لا توصل التيار الكهربي)

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق