الأربعاء، 12 أكتوبر، 2016

التحولات السريعة والتحولات البطيئة سرعة التفاعل

التحولات السريعة والتحولات البطيئة-سرعة التفاعل                              



عند التكافؤ تتحقق المتساويتان                                 
n(A)-axE=0    و  n(B)-bxE=0   
إذن :                        
  
2 -سرعة التفاعل:
تعرف السرعة الحجمية بالعلاقة :
          حيث V  السرعة الحجمية للتفاعل ب  
 Vs                   حجم المحلول ب(L)
                  dx تغير تقدم التفاعل ب (mol)
                dt   مدة الزمن ب(S)
يمكن تحديد السرعة الحجمية للتفاعل برسم المماس للمنحنى عند اللحظة  t وبحساب المعامل الموجه لهذا المماس)  tan( α

       
-3زمن نصف التفاعل:
هو المدة الزمنية اللازمة ليصل التقدم  x  الى نصف قيمته النهائي xf  . 

إذا كان التفاعل كليا فإن xf=xm :.
-يمكننا زمن نصف التفاعل من اختيار الطريقة المناسبة  بأخذ فكرة عن سرعة التفاعل


                                                    أ.أيوب                     

                             والله ولي التوفيق       
                        :  التحولات السريعة والتحولات البطيئة -I
  1كتابة معادلة تفاعل أكسدة-اختزال:
         المؤكسد هو كل نوع كيميائي قادر على اكتساب إلكترون او أكثر.
         المختزل هو كل نوع  كيميائي قادر على فقدان إلكترون أو أكثر.
         تتكون مزدوجة مؤكسد-مختزل من مؤكسد مختزل مرتبطان بنصف معادلة أكسدة اختزال Ox+ne-=Red
         يحدث تفاعل أكسدة اختزال بين مزدوجتي مؤكسد-مختزل حيث يتفاعل المؤكسد 1Ox للمزدوجة Ox1/Red1 مع المختزل  Red2  للمزدوجة  Ox2/Red.
مثال : تفاعل بين فلز الحديد وأيونات النحاس  (II)
-نصف معادلة Fe(s)/ Fe2+(aq)  Fe(s)    = Fe2+(aq) +  2e-          
-نصف معادلة Cu2+(aq) +  2e-   = Cu(s)           Cu2+(aq)/Cu(s)  
                                                        
 معادلة تفاعل الحاصل                                                                                                                        
Fe(s) + Cu2+(aq)   Fe2+(aq) + Cu(s) 

  2 -التحولات السريعة والبطيئة:  
-نقول إن التحول سريع إذا كان يحدث في مدة وجيزة لا يمكن تتبعها بالعين المجردة أو بأجهزة القياس .
-نقول  إن التحول بطيء إذا كان يحدث في مدة غير وجيزة من عدة ثواني إلى عدة ساعات  لو يمكن تتبعه بالعين المجردة أو بأجهزة القياس.
 3العوامل الحركية المؤثرة على سرعة التفاعل
 -درجة الحرارة : كلما كانت درجة الحرارة كبيرة الخليط التفاعلي كبيرة كلما كان التحول أسرع والعكس صحيح .
-التراكيز البدئية للمتفاعلات :كلما ازداد التركيز ألبدئي للمتفاعلات كلما كان التحول أسرع.
    -التتبع الزمني لتحول-سرعة التفاعل :II 
      1-التتبع الزمني :
لتتبع تحول يحدث خلال حجم ثابت ،نحدد كمية مادة أحد المتفاعلات المختفية او النواتج المتكونة  خلال لحظات زمنية متتابعة،وللقيام بهذه العملية هناك عدة طرق:
-طرق كيميائية:المعايرة .
-طرق فيزيائية:قياس  pH،قياس المواصلة ،قياس الضغط.                                                          علاقة التكافؤ : يمكن حساب التقدم  XEعند التكافؤ واستنتاج العلاقة بين  تركيز المتفاعل المعاير والمتفاعل المعاير من خلال جدول التقدم للمجموعة.                                                                                                             
                                                        


ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق