الخميس، 13 أكتوبر، 2016

الماء والمحاليل المائية

 

عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

 

تربية وتعليم 

 

Chemistry

 

 

الماء والمحاليل المائية

 

خواص الماء

 

1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة .

 

2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال .

 

3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة .

 

4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م  .

 

3

 

5- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء الصلب منه أقل من كثافة السائل .

 

6- يتحلل الماء كهربياً إلى غازي الأكسجين والهيدروجين .

 

7- يعتبر الماء من المذيبات  المهمة لكثير من المواد .

 

2H  O               2H       +    O

 

2

 

2

 

2

 

المحاليل المائية 

 

فالمحلول المائي 

 

مذاب  + مذيب ( ماء )                          محلول 

 

المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء .

 

المحاليل المائية 

 

الكتروليتات

 

لاالكتروليتات

 

محاليل موصلة للكهرباء.             مثل :  محلول ملح الطعام .                                                                                                                        

 

محاليل  غيرموصلة للكهرباء.             مثل :  محلول السكر .                                                                                                                      

 

الالكتروليتات

 

قوية                   مثل : كلوريد الصوديوم

 

ضعيفة                   مثل : حمض الخل .

 

تتفكك وتتأين كلياً في الماء .

 

تتفكك وتتأين جزئياً في الماء .

 

أنواع المحاليل

 

  الأكسجين في الماء .

 

  الغول في الماء .

 

  الملح في الماء

 

  أولاً : من حيث حالة المادة .

 

  سائل في سائل

 

  صلب في سائل

 

  غاز في سائل

 

الذائبية

 

الذائبية : هي أقصى كمية من المذاب يمكن اذابتها في 100جم من الماء عند درجة درجة حرارة معينة .

 

ثانياً : من حيث التركيز .

 

مشبعة 

 

  مركزة

 

مخففة

 

غير مشبعة

 

العوامل المؤثرة في الذائبية

 

1- طبيعة المذاب والمذيب .

 

2- درجة الحرارة .

 

3- الضغط .

 

4- عوامل أخرى .

 

الأحماض والقواعد والأملاح

 

الأحماض مواد تتصف بالصفات التالية :

 

1- ملمسها عادي و مذاقها حمضي .

 

2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأحمر .

 

3- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز الهيدروجين .

 

4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

 

القواعد مواد تتصف بالصفات التالية :

 

1- ملمسها زلق و مذاقها مر .

 

2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأزرق .

 

3-  لا تتفاعل مع الخارصين.

 

4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

 

تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي 

 

تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونات.

 

يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر

 

مثال حمض الكلور

 

حمض الخليك 

 

 

تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد (-OH)

 

يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق

 

ملمسه صابوني ومذاقه مر

 

مثال هيروكسيد الصوديوم

 

النشادر

 

خواص القواعد

 

خواص الأحماض والقواعد

 

تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها إلى قائلها

 

تعريف العالم الكيميائي     ارهينيوس:

 

الأحماض هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروجين

 

والقواعد هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل

 

 

 

  

 

 

 

 

 

 

 

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية ارهينيوس

 

 تعريف العالمان الكيميائيان برونستد و لوري

 

ينص على أن الحمض هو المادة التى يمكن أن تعطى(تهب) بروتونا او اكثر لقاعدة   H +

 

وبالتالى فإن القاعدة هى التى يمكن أن تستقبل بروتون او اكثر من الحمض

 

 

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية برونستد ولوري

 

تقاس قوة الحمض حسب نظرية برونشتد و لوري على اعطاء او منح البروتون فالحمض الذي يعطي البروتون بسهوله يعتبر حمضا قويا و العكس صحيح

 

مثال على الاحماض القويه

 

حمض كلوريد الهيدروجين  HCL

 

حمض الكبريتيك  H2SO4

 

 

الاحماض القويه هي التي تتفكك بشكل كلي لتعطي ايون الهيدروجين 

 

 

HCL  + H2O                 H3O+  +   Cl-

 

قوة الحمض والقاعده

 

الأحماض : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات                  الهيدروجين H .

 

ومن أشهر الأحماض المعروفة :

 

                       حمض الكلور       HCl  .

 

                      حمض الكبريت   H  SO    .

 

                      حمض النيتريك    HNO   .

 

                     حمض الخل     CH  COOH    .

 

3

 

2

 

4

 

3

 

+

 

HCl    +   H  O              H      +      Cl

 

2

 

+

 

-

 

H  SO     +   H  O            2H    +  SO  

 

2

 

2

 

4

 

+

 

=

 

4

 

CH  COOH  + H  O           CH  COO  +  H  

 

2

 

3

 

3

 

+

 

-

 

حمض الكلور

 

حمض الكبريت

 

حمض الخل

 

القواعد  : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات                      الهيدروكسيد OH .                                       

 

     ومن أشهر القواعد المعروفة :                 

 

    هيدروكسيد الصوديوم   NaOH           .           كربونات الصوديوم  Na  CO           .                النشادر                NH .

 

2

 

3

 

3

 

-

 

NH    +    H  O                NH    +   OH  

 

2

 

3

 

4

 

+

 

-

 

NaOH   +  H  O          Na    +   OH  

 

2

 

+

 

-

 

Na  CO   +  H  O           2Na  + HCO  + OH 

 

2

 

2

 

3

 

3

 

+

 

كربونات صوديوم

 

هيدروكسيد صوديوم

 

نشادر

 

-

 

-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

14

 

0

 

قاعدي

 

حامضي

 

متعادل

 

شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني  

 

من الشكل السابق نجد ان:

 

في المحاليل الحامضيه pH < 7 

 

في المحاليل القاعديه pH > 7

 

في المحاليل المتعادله  pH = 7

 

التعادل والأدلة

 

 التعادل : عملية تفاعل الحمض مع القاعدة لانتاج محلول متعادل ( غالباً ماء وملح ).

 

 تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

 

  مثال

 

 HCl   +   NaOH            NaCl    +    H  O

 

 2

 

  الأدلة : مواد يتغير لونها حسب حموضة وقاعدية الوسط الموجودة فيه . 

 

 ومن أشهر الأدلة  المعروفة دليل تباع الشمس ، الذي يتخذ اللون الأحمر في الوسط الحمضي والأزرق في الوسط القاعدي واللون البنفسجي في الوسط المتعادل ، وتستخدم الأدلة في الكشف عن الأحماض والقواعد وفي عمليات التعادل .

 

الأملاح

 

الأملاح عبارة عن مركبات تتألف من شقين أحدهما حمضي ( الأيون السالب ) والأخر قاعدي ( الأيون الموجب ) ، لذلك يمكن الحصول على الأملاح دائماً بتفاعل الأحماض مع القواعد .

 

أمثلة على الأملاح 

 

ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين :

 

HCl   +  NaOH               NaCl    +   H  O

 

2

 

شق موجب قاعدي

 

شق سالب حمضي

 

Na

 

Cl

 

+

 

-

 

أمثلة على الأملاح 

 

بروميد البوتاسيوم                                KBr   

 

كبريتات الكالسيوم                           CaSO   

 

نترات الأمونيوم                         NH  NO   

 

4

 

4

 

3

 

 

 

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق