التميؤ
تفاعل الأيونات الناتجة من الملح مع
الماء لتوليد أيونات الهيدروكسيل أو الهيدرونيوم .
الملح
المادة التي تنشأ من تفاعل حمض و قاعدة
تنقسم الأملاح حسب نوع الحمض والقاعدة كما يلي:
نوع الملح تعريفه مثال قيمة pH
للمحلول
الملح المتعادل الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية NaCl 7
الملح القاعدي الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية CH3COONa أكبر من 7
الملح الحمضي الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة NH4Cl أقل من 7
النوع الرابع الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة و يمكن أن تكون محاليل هذا النوع أحد المحاليل
الثلاثة السابقة CH3COONH4 تعتمد على قوة الحمض و
القاعدة المشتق منهما الملح
كيفية معرفة نوع الملح
مثال ص 139
KNO3 K+ +
NO3-
H+ OH-
حمض قوي HNO3 KOH قاعدة قوية
إذا الملح مشتق من حمض قوي و قاعدة قوية
لذا فإن المحلول المائي له ذو أثر متعادل
النوع الأول ( الملح المتعادل )
عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة
قوية في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته
الموجبة و السالبة و لا يحدث تميؤ
لهذا الملح أي لا تتفاعل أيوناته مع الماء
لذا يبقى محلول هذا الملح ذو أثر متعادل
NaCl (s) H2 O Na+(eq) + Cl-(eq)
القانون
[ OH-] = [ H3O + ] = 1×
10 – 7
قيمة pH
= 7 ما ناتج تفاعل الأيونات مع الماء ؟
ماذا
يسمى هذا التفاعل ؟
ما هو ناتج تفاعل الحمض مع القاعدة
؟
إلى كم قسم تقسم الأملاح حسب نوع الحمض
و القاعدة ؟
ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض قوي و
قاعدة قوية ؟
ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض قوي و
قاعدة ضعيفة ؟
ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف
و قاعدة قوية ؟
مثال
ص139
بيني نوع الملح KNO3 ( الحمض و القاعدة المشتق
منهما ) ثم استنتجي تأثير محلول هذا
الملح ؟
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض
قوي و قاعدة قوية ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟
ما هو القانون المستخدم ؟
كم تبلغ قيمة pH ؟
السبورة & الأقلام الملونة & الكتاب المدرسي
عرفي
التميؤ ؟
عرفي الملح؟
صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و
القاعدة ؟
استنتجي كيفية معرفة نوع الملح ؟
وضحي الملح
المتعادل ؟
حل أسئلة الواجب
عرفي الأملاح ؟
صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و
القاعدة ؟
عرفي الملح المتعادل ؟
أن توضح الطالبة الملح القاعدي
أن تكتب الطالبة القانون المستخدم
لإيجاد تركيز أيون الهيدروكسيد
أن تستنتج الطالبة القانون Kh =
Kw
Ka
أن تتمسك الطالبة بقوله تعالى
أن تحسب الطالبة تركيز أيونات
الهيدروكسيد بمعلومية عدد المولات و الحجم
أن تطبق الطالبة قانون إيجاد تركيز
الهيدروكسيد
أن تشارك الطالبة في حل الأمثلة
النوع
الثاني ( الملح القاعدي)
عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و
قاعدة قوية في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته
الموجبة و السالبة و يحدث تميؤ للأيون المشتق من الحمض الضعيف منتجا
أيونات الهيدروكسيد التي تكسب المحلول
الصفة القاعدية
CH3COONa ( s) H2 O CH3COO-(eq) + Na+(eq)
CH3COO-(eq) + H2O(l)
= CH3COOH (aq) + OH- (aq)
] - [ OH ]
[CH3COOH
Kh =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
]
[ CH3COO
–
القانون [ OH -] = Cs
× Kh
Kw
استنتاج القانون Kh =
ــــــــــــــــــ
Ka
= CH3COO - + H3O +
+ H2O CH3COOH
] [ H3O + ] [
CH3COO –
Ka =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
] [CH3COOH
معادلة تميؤ الخلات - + OH CH3COO - + H2O
= CH3COOH
] - [ OH ] [CH3COOH
Kh =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
]
[ CH3COO
–
معادلة تفكك الماء - 2H2O =
H 3 O + +
OH
Kw = ] [
H3O + ×
[ OH - ]
Kw ] [CH3COOH ] - [ OH ] [ H3O +
ــــــــــــ =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
Ka ] [ CH3COO –
] [ H3O +
] [CH3COOH ] - [ OH Kw
Kh =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ & Kh =
ــــــــــــــــــ
] [ CH3COO –
Ka
مثال
ص 144
المعطيات و المطلوب
[OH- ]= ؟
& عدد مولات خلات الصوديوم =
25, مول
& حجم المحلول = نصف لتر
& Kh = 6,
5 × 10 – 10
الحــــــــــــل
عدد
المولات
المولارية =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
حجم
المحلول باللتر
25,
تركيز خلات الصوديوم = ــــــــــــــــ = 5, مولار
5,
تركيز أيون الخلات = التركيز الأصلي لخلات الصوديوم ( Cs ) = 5, مولار
[ OH -] = Cs
× Kh =
5, × 6, 5 × 10 – 10
= 7, 1 × 10 – 5 مولار
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض
قوي و قاعدة قوية ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من الحمض
الضعيف ؟
ما هي الصفة التي يكتسبها المحلول
نتيجة ذلك ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟
ما هو القانون المستخدم ؟
اكتبي معادلة تفكك حمض الخليك ؟
من خلال كتابة المعادلة اكتبي ثابت
الاتزان للحمض ؟
اكتبي معادلة تميه أيون الخلات ؟
اكتبي ثابت الاتزان ؟
اكتبي معادلة تفكك الماء ؟
اكتبي ثابت الاتزان ؟
ما ناتج قسمة Kw على Ka ؟
قارني بين الناتج و Kh
؟
ماذا تستنتجين من ذلك ؟
مثال ص 144
احسبي تركيز أيونات الهيدروكسيل [ OH -]
في محلول تم تحضيره بإذابة 25, مول من
خلات الصوديوم في كمية من الماء تكفي لعمل نصف لتر من المحلول في درجة حرارة 25 م
° علما بأن ثابت التميؤ للخلات = 6, 5 × 10 – 10
السبورة & الأقلام الملونة & الكتاب المدرسي
وضحي
الملح
القاعدي ؟
اكتبي القانون المستخدم لإيجاد تركيز
أيون الهيدروكسيد ؟
استنتجي القانون
Kh
= Kw
Ka
أحسبي تركيز أيونات الهيدروكسيد
بمعلومية عدد المولات و الحجم ؟
حل أسئلة الواجب
عرفي الأملاح ؟
صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و
القاعدة ؟
عرفي الملح القاعدي ؟
أن توضح الطالبة الملح الحمضي
أن تكتب الطالبة القانون المستخدم
لإيجاد تركيز أيون الهيدرونيوم
أن تستنتج الطالبة القانون Kh =
Kw
Kb
أن تتمسك الطالبة بقوله تعالى
{
وَكُلُّ شَيْءٍ عِندَهُ بِمِقْدَارٍ }
أن توضح الطالبة نوع الملح
المشتق من قاعدة و حمض ضعيفين
أن تعطي الطالبة أمثلة على أنواع
الأملاح النوع الثالث ( الملح الحمضي
)
عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة
ضعيفة في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته
الموجبة و السالبة و يحدث تميؤ للأيون المشتق من القاعدة الضعيفة
منتجا أيونات الهيدرونيوم التي تكسب
المحلول الصفة الحامضية
NH4Cl ( s) H2 O NH4 +
(eq) + Cl -(eq)
NH4 +(eq) + H2O(l)
= NH3 (aq) + H3O +
(aq)
] [ NH3 ] [ H3O +
Kh =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
] + [ NH4
القانون [ H3O+ ] = Cs
× Kh
Kw
استنتاج القانون Kh =
ــــــــــــــــــ
Kb
- + OH NH3 + H2O =
NH4 +
[ OH - ] ] + [
NH4
Kb =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
] [NH3
معادلة تميؤ أيون الأمونيوم H3O + + NH4
+ + H2O = NH3
[ H3O +] ] [NH3
Kh =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
] + [ NH4
معادلة تفكك الماء - 2H2O =
H 3 O + +
OH
Kw = ] [ H3O +
× [ OH -
]
Kw ] [NH3 ] [ H3O +] - [ OH
ــــــــــــ =
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
Kb ] [ NH4 +
] - [ OH
] [ NH3 ] [ H3O + Kw
Kh =
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ & Kh = ــــــــــــــــــ
] + [
NH4
Kb
النوع الرابع ( ملح مشتق من حمض ضعيف و
قاعدة ضعيفة )
عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و
قاعدة ضعيفة في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته
الموجبة و السالبة و يمكن أن
يحدث لهذه الأيونات تميؤ في
الماء لأن كل منها مشتق من أصل ضعيف حيث تتفاعل الأيونات الموجبة مولدة أيونات
الهيدرونيوم و في نفس الوقت تتفاعل
الأيونات السالبة مولدة أيونات الهيدروكسيد لذا يمكن أن تكون محاليل هذا النوع من
الأملاح متعادلة أو حمضية أو قاعدية و هذا
يتوقف على قوة الحمض الضعيف و القاعدة الضعيفة
مثال
خلات الأمونيوم CH3COONH4 يتفكك إلى NH4 + و CH3COO- و يمكن لهذه الأيونات
أن يحدث لها تميؤ
H3O + (aq) + NH4 +
( aq ) + H2O = NH3
CH3COO-(eq) + H2O(l)
= CH3COOH (aq) + OH- (aq)
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض
قوي و قاعدة ضعيفة ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من
القاعدة الضعيفة ؟
ما هي الصفة التي يكتسبها المحلول
نتيجة ذلك ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟
ما هو القانون المستخدم ؟
اكتبي معادلة تفكك الأمونيا ؟
من خلال كتابة المعادلة اكتبي ثابت
الاتزان ؟
اكتبي معادلة تميه أيون الأمونيا
؟
اكتبي ثابت الاتزان ؟
اكتبي معادلة تفكك الماء ؟
اكتبي ثابت الاتزان ؟
ما ناتج قسمة Kw على Ka ؟
قارني بين الناتج و Kh
؟
ماذا تستنتجين من ذلك ؟
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة ؟
هل يحدث تميؤ ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من
القاعدة الضعيفة ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من الحمض
الضعيف ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
القيام بنشاط عملي ص ( 4-2 ) ص
147
السبورة & الأقلام الملونة & الكتاب المدرسي & أنابيب اختبار
& خلات صوديوم & كلوريد أمونيوم & ماء مقطر & ورق تباع الشمس
& كلوريد صوديوم & خلات أمونيوم وضحي
الملح
الحمضي ؟
اكتبي القانون المستخدم لإيجاد تركيز
أيون الهيدرونيوم ؟
استنتجي القانون
Kh
= Kw
Kb
وضحي نوع الملح المشتق من قاعدة و حمض ضعيفين ؟
هاتي
أمثلة على أنواع الأملاح ؟
Post a Comment