الخميس، 13 أكتوبر، 2016

الكيمياء المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية

                 



         التميؤ
تفاعل الأيونات الناتجة من الملح مع الماء لتوليد أيونات الهيدروكسيل أو الهيدرونيوم .
الملح 
المادة التي تنشأ من تفاعل حمض و قاعدة
تنقسم الأملاح حسب  نوع الحمض والقاعدة كما يلي:
نوع الملح       تعريفه  مثال    قيمة pH للمحلول
الملح المتعادل  الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية NaCl    7  
الملح القاعدي   الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية       CH3COONa        أكبر من 7
الملح الحمضي الملح الناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة       NH4Cl        أقل من 7
النوع الرابع     الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة  و يمكن أن تكون محاليل هذا النوع أحد المحاليل الثلاثة السابقة CH3COONH4     تعتمد على قوة الحمض  و القاعدة المشتق  منهما الملح
كيفية معرفة نوع الملح
مثال ص 139
KNO3                                K+   +   NO3-                                                 
    
                            H+                  OH-
  حمض قوي         HNO3             KOH     قاعدة قوية
إذا الملح مشتق من حمض قوي و قاعدة قوية لذا فإن المحلول المائي له ذو أثر متعادل
النوع الأول ( الملح المتعادل )
عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة قوية في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته  الموجبة و السالبة  و لا يحدث تميؤ لهذا الملح  أي لا تتفاعل أيوناته مع الماء لذا يبقى محلول هذا  الملح ذو أثر متعادل

         NaCl (s)         H2 O        Na+(eq) + Cl-(eq)    

القانون 
[ OH-] = [ H3O + ]  =  1× 10 –  7 
قيمة pH  = 7 ما ناتج تفاعل الأيونات مع الماء ؟                                                                
ماذا يسمى هذا التفاعل ؟

ما هو ناتج تفاعل الحمض مع القاعدة ؟                                                           


إلى كم قسم تقسم الأملاح حسب نوع الحمض و القاعدة ؟


ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض قوي و قاعدة قوية ؟
ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض قوي و قاعدة ضعيفة ؟
ما هو الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف و قاعدة قوية ؟
           

                                                                                                           




 مثال  ص139                               
بيني نوع الملح KNO3 ( الحمض و القاعدة المشتق
منهما ) ثم استنتجي تأثير محلول هذا الملح ؟
                                      
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة قوية ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟


ما هو القانون المستخدم ؟

كم تبلغ قيمة pH  ؟


                                                            




      

السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي
         عرفي التميؤ ؟




عرفي الملح؟


صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و القاعدة  ؟                                             




استنتجي كيفية معرفة نوع الملح ؟


وضحي الملح
المتعادل ؟

                        

               
                  حل أسئلة الواجب
              عرفي الأملاح ؟ 
                صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و القاعدة  ؟
              عرفي الملح المتعادل ؟

        



أن توضح الطالبة الملح القاعدي


أن تكتب الطالبة القانون المستخدم لإيجاد تركيز أيون الهيدروكسيد 


  أن تستنتج  الطالبة القانون                       Kh   =     Kw                                                            
              Ka


أن تتمسك الطالبة بقوله تعالى 
أن تحسب الطالبة تركيز أيونات الهيدروكسيد بمعلومية عدد المولات و الحجم


أن تطبق الطالبة قانون إيجاد تركيز الهيدروكسيد



أن تشارك الطالبة في حل الأمثلة

         النوع الثاني ( الملح القاعدي)
عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و قاعدة قوية في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته  الموجبة و السالبة  و  يحدث تميؤ للأيون المشتق من الحمض الضعيف منتجا أيونات  الهيدروكسيد التي تكسب المحلول الصفة القاعدية

  CH3COONa ( s)         H2 O         CH3COO-(eq) + Na+(eq) 
                   CH3COO-(eq)  + H2O(l)     =     CH3COOH (aq) + OH-  (aq)   
                    ] - [ OH   ]      [CH3COOH                
   Kh     =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 
              ]  [  CH3COO  
  
القانون                 [ OH -] =        Cs  ×  Kh                  
                                        Kw
  استنتاج القانون        Kh  =  ــــــــــــــــــ
                                Ka 
          = CH3COO -  + H3O +  + H2O  CH3COOH     
            ] [ H3O +   ] [  CH3COO  
Ka           =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ       
                                ]     [CH3COOH
معادلة تميؤ الخلات   -  + OH CH3COO -  + H2O   = CH3COOH     
    ] - [ OH   ]      [CH3COOH 
Kh     =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ                                                                                    
       ]  [  CH3COO  
  معادلة تفكك الماء     - 2H2O     =      H 3 O  +    +    OH
   Kw     =    ] [ H3O +  ×   [ OH - ]                                                                                   
 
           Kw                 ] [CH3COOH ] - [ OH   ] [ H3O +
       ــــــــــــ = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ     
           Ka                 ] [  CH3COO –  ] [ H3O +        
           ] [CH3COOH ] - [ OH                                           Kw
Kh   =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ         &              Kh  =  ــــــــــــــــــ
                    ] [  CH3COO –                                               Ka
                                                                                     
مثال   ص 144
المعطيات و المطلوب                     
    [OH- ]= ؟   &   عدد مولات خلات الصوديوم = 25,  مول   &  حجم المحلول =  نصف لتر   &   Kh  =   6, 5 × 10 – 10   
الحــــــــــــل                                   
                                     عدد المولات                             
                المولارية  =      ــــــــــــــــــــــــــــــــــــ  
                                           حجم المحلول باللتر                     
                                                    25, 
       تركيز خلات الصوديوم     =     ــــــــــــــــ    =  5,  مولار       
                                                      5, 

   تركيز أيون الخلات = التركيز الأصلي لخلات الصوديوم  ( Cs ) = 5,  مولار                                                    

            [ OH -] =        Cs  ×  Kh  =      5,   ×  6, 5 × 10 – 10   
                                                                                                              
                                                  =  7, 1 × 10 – 5        مولار                                                                        
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة قوية ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من الحمض الضعيف  ؟
ما هي الصفة التي يكتسبها المحلول نتيجة ذلك ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟


ما هو القانون المستخدم ؟

 اكتبي معادلة تفكك حمض الخليك ؟
من خلال كتابة المعادلة اكتبي ثابت الاتزان للحمض ؟  
                                     
اكتبي معادلة تميه أيون الخلات ؟                                                                   
اكتبي ثابت الاتزان ؟

اكتبي معادلة تفكك الماء ؟
اكتبي ثابت الاتزان  ؟
ما ناتج قسمة Kw    على  Ka  ؟                                                                                                         
قارني بين الناتج و   Kh ؟                                                                          
ماذا تستنتجين من ذلك ؟                                                                                                                   
        

مثال ص 144
احسبي تركيز أيونات الهيدروكسيل  [ OH -] في محلول تم تحضيره بإذابة 25,  مول من خلات الصوديوم في كمية من الماء تكفي لعمل نصف لتر من المحلول في درجة حرارة 25 م ° علما بأن ثابت التميؤ للخلات = 6, 5 × 10 – 10   
                                                                                                                                                                                          
                                                                                                                      
السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي
         وضحي الملح
القاعدي ؟







اكتبي القانون المستخدم لإيجاد تركيز أيون الهيدروكسيد  ؟
استنتجي القانون 
Kh   =     Kw                                                            
              Ka

                        
أحسبي تركيز أيونات الهيدروكسيد بمعلومية عدد المولات و الحجم ؟





               
                  حل أسئلة الواجب
              عرفي الأملاح ؟ 
                صنفي الأملاح حسب نوع الحمض و القاعدة  ؟
              عرفي الملح القاعدي ؟

        



أن توضح الطالبة الملح الحمضي







                                                        

أن تكتب الطالبة القانون المستخدم لإيجاد تركيز أيون الهيدرونيوم

  أن تستنتج  الطالبة القانون                       Kh   =     Kw                                                            
              Kb


أن تتمسك الطالبة بقوله تعالى 
{    وَكُلُّ شَيْءٍ عِندَهُ بِمِقْدَارٍ }





أن توضح الطالبة  نوع الملح  المشتق من قاعدة و حمض ضعيفين


 
أن تعطي الطالبة أمثلة على أنواع الأملاح       النوع الثالث ( الملح الحمضي )
عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة ضعيفة في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته  الموجبة و السالبة  و  يحدث تميؤ للأيون المشتق من القاعدة الضعيفة منتجا أيونات  الهيدرونيوم التي تكسب المحلول الصفة الحامضية

       NH4Cl ( s)         H2 O         NH4 +  (eq) +   Cl -(eq) 
 NH4 +(eq)  + H2O(l)     =     NH3 (aq) +   H3O +  (aq)   
                            ] [ NH3 ] [ H3O +                 
Kh    =  ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
                       ] + [  NH4 
  
القانون           [ H3O+ ] =        Cs  ×  Kh                   
                                        Kw
  استنتاج القانون        Kh  =  ــــــــــــــــــ
                                Kb 
           - + OH NH3 + H2O   =      NH4 +
                [ OH - ]  ] + [  NH4 
Kb           =  ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ      
                                 ]  [NH3
معادلة تميؤ أيون الأمونيوم     H3O + +  NH4  +  + H2O   =  NH3     
        [ H3O +]  ] [NH3 
Kh     =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ                                                                                    
              ] + [  NH4 
  معادلة تفكك الماء     - 2H2O     =      H 3 O  +    +    OH
   Kw     =    ] [ H3O +  ×   [ OH - ]                                                                                    
 
           Kw                        ] [NH3   ] [ H3O +] - [ OH
      ــــــــــــ = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ     
            Kb                      ] [  NH4 +  ] - [ OH       
                        ] [ NH3 ] [ H3O +                                          Kw
   Kh     =  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ         &  Kh  =  ــــــــــــــــــ
                            ] + [  NH4                                                    Kb
النوع الرابع ( ملح مشتق من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة )
عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة في الماء فإنه يتفكك إلى أيوناته  الموجبة و السالبة  و يمكن أن يحدث  لهذه الأيونات  تميؤ  في الماء لأن كل منها مشتق من أصل ضعيف حيث تتفاعل الأيونات الموجبة مولدة أيونات الهيدرونيوم  و في نفس الوقت تتفاعل الأيونات السالبة مولدة أيونات الهيدروكسيد لذا يمكن أن تكون محاليل هذا النوع من الأملاح  متعادلة أو حمضية أو قاعدية و هذا يتوقف على قوة الحمض الضعيف و القاعدة الضعيفة
 مثال      
خلات الأمونيوم CH3COONH4     يتفكك  إلى  NH4 +           و CH3COO-    و يمكن لهذه الأيونات أن يحدث لها تميؤ       
H3O +   (aq)                        +  NH4  + ( aq )  + H2O   =  NH3     
                   CH3COO-(eq)  + H2O(l)     =     CH3COOH (aq) + OH-  (aq)   
                                                
ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض قوي و قاعدة ضعيفة ؟
هل يحدث تميؤ لهذا الملح ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من القاعدة الضعيفة  ؟
ما هي الصفة التي يكتسبها المحلول نتيجة ذلك ؟
هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟
اكتبي المعادلة الموضحة لذلك ؟


ما هو القانون المستخدم ؟


اكتبي معادلة تفكك الأمونيا ؟
من خلال كتابة المعادلة اكتبي ثابت الاتزان ؟  


                                      
اكتبي معادلة تميه أيون الأمونيا ؟                                                                   
اكتبي ثابت الاتزان ؟


اكتبي معادلة تفكك الماء ؟
اكتبي ثابت الاتزان  ؟
ما ناتج قسمة Kw    على  Ka  ؟                                                                                                         
قارني بين الناتج و   Kh ؟                                                                          
ماذا تستنتجين من ذلك ؟                                                                                                                   
        


    
  ماذا ينتج عند إذابة ملح مشتق من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة ؟
هل يحدث تميؤ   ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من القاعدة الضعيفة  ؟
ماذا ينتج تميؤ الأيون المشتق من الحمض الضعيف  ؟

هاتي مثال على هذا النوع من الأملاح ؟

القيام بنشاط عملي ص ( 4-2 ) ص 147                                                                                                                                                                                       
                                                                                                                     
                                                                                                          

                                                             




      

السبورة & الأقلام الملونة  & الكتاب المدرسي & أنابيب اختبار & خلات صوديوم & كلوريد أمونيوم & ماء مقطر & ورق تباع الشمس & كلوريد صوديوم & خلات أمونيوم      وضحي الملح
الحمضي ؟



اكتبي القانون المستخدم لإيجاد تركيز أيون الهيدرونيوم ؟
                                              


استنتجي القانون 
Kh   =     Kw                                                            
              Kb

  
                        
وضحي نوع الملح  المشتق من قاعدة و حمض ضعيفين ؟

هاتي  أمثلة على أنواع الأملاح ؟



ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق